Question

5．现有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl^-与SO₄^2-的物质的量之比为（　　）

• A． 6：1
• B． 2：3
• C． 1：3
• D． 3：1

Answer 1

分析 由图可知加入0.4molNaOH时沉淀达最大量，沉淀为Mg（OH）₂、Al（OH）₃，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）₂]+3n[Al（OH）₃]=n（OH^-），加入0.5mL NaOH时，沉淀由最大值变为为最小值，故0.1molNaOH恰好溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O可计算出n[Al（OH）₃]，再计算出n[Mg（OH）₂]，进而计算原溶液中Cl^-与SO₄^2-的物质的量浓度之比．

解答 解：由图可知加入0.4molNaOH时沉淀达最大量，沉淀组成为Mg（OH）₂、Al（OH）₃，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）₂]+3n[Al（OH）₃]=n（OH^-）=0.4mol，
加入0.5molNaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.1molNaOH恰好完全溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O可知，n[Al（OH）₃]=n（NaOH）=0.1mol，
所以n[Mg（OH）₂]=$\frac{0.4mol-0.1mol×3}{2}$=0.05mol，
溶液中n（Cl^-）=3n[Al（OH）₃]=0.3mol，原溶液中n（SO₄^2-）=n[Mg（OH）₂]=0.05mol，
所以原溶液中Cl^-与SO₄^2-的物质的量之比为0.3mol：0.05mol=6：1，
故选A．

点评 本题考查离子方程式的有关计算，题目难度中等，明确图象中各阶段发生的反应原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．