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    下列说法中正确的是（　　）
    A．pH值为0的溶液，其中只有H+，而无OH-
    B．溶液中若c（H+）＞10-7 mol/L，则c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性
    C．c（H+）越大，则pH值越大，溶液的碱性越强
    D．在25℃的纯水中，c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，呈中性
    A、溶液中存在水的电离平衡，常温下pH值为0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，氢氧根离子浓度为10-14，故A错误；
    B、c（H+）＞10-7 mol/L，溶液中氢离子浓度不一定大于氢氧根离子浓度，和溶液温度有关，可能是一定温度下的中性溶液；故B错误；
    C、（H+）越大，则pH值越小，溶液的酸性越强，故C错误；
    D、25℃的纯水中存在离子积常数为10-14，纯水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，呈中性，故D正确；
    故选D．
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