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    14．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如图：

    （1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C（填选项字母）．
    A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．蒸馏水
    （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是ABCD（填选项字母）．
    A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
    B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
    C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
    D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
    （3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备ClO2，化学反应方程式为2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺点主要是产率低，产品难以分离，还可能污染环境．
    （4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备ClO2，化学方程式是2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2．此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
    （5）科学家又研究出了一种新的制备ClO2的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．

    分析 （1）Cl最外层7个电子，只有1个单电子，O最外层6个电子，含2个单电子；产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，为氨气，可选酸来除杂；
    （2）高效“绿色”消毒剂二氧化氯，可推广使用，代替氯气；
    （3）氯酸钠氧化浓盐酸生成氯化钠、氯气、二氧化氯、水；
    （4）氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应，生成氯化钠和二氧化氯；
    （5）用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水，以此来解答．

    解答 解：（1）Cl最外层7个电子，只有1个单电子，O最外层6个电子，含2个单电子，则O原子不能满足8电子稳定结构，产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，为氨气，可选酸来除杂，只有C中浓硫酸符合，
    故答案为：不是；C；
    （2）A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理，代替氯气，为“绿色”消毒剂，故A正确；
    B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期，能杀菌消毒，故B正确；
    C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围，便于运输和应用，故C正确；
    D．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装，故D正确；
    故答案为：ABCD；
    （3）氯酸钠氧化浓盐酸生成氯化钠、氯气、二氧化氯、水，该反应为2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O，
    故答案为：2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；
    （4）氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应，生成氯化钠和二氧化氯，该反应为2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，该法相比欧洲方法的优点为安全性好，没有产生毒副产品，
    故答案为：2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2；安全性好，没有产生毒副产品；
    （5）用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水，该反应为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用，
    故答案为：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．

    点评 本题通过二氧化氯的性质及应用，考查了制备方案的设计，题目难度中等，注意把握所给信息来分析解答，侧重学生解决新问题能力的考查，将知识活学活用为解答的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验是研究化学的基础，图中所示的制备实验方法、装置或操作均正确的是（　　）
    A．
    可用装置甲制取氯气
    B．
    可用装置乙制取氨气
    C．
    可用装置丙制取并检验乙炔（乙炔中含有H2S、PH3）
    D．
    可用装置丁制得金属锰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量．下列关于氮肥的说法错误的是（　　）
    A．尿素CO（NH2）2是一种氮肥
    B．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处
    C．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用
    D．氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式在存

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    2．利用含淀粉的物质可以生产醋酸．下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：

    B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B．
    （1）写出物质分子式：AC6H12O6，BC2H6O，CC2H4O．
    （2）写出化学方程式，并注明反应类型：
    ①淀粉→A：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$nC6H12O6（葡萄糖），水解反应．
    ②B与醋酸反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化（或取代）反应．
    （3）①可用于检验淀粉水解是否产生A的试剂是银氨溶液（或新制的氢氧化铜碱性悬浊液）
    ②检验所酿的陈醋中是否含有淀粉的方法是取少量试剂于试管中，再向试管中滴加几滴碘水溶液，若溶液变蓝，则含有淀粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    （2）根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
    （3）已知浸出液中除Sb3+外，还有Cu2+、Pb2+等重金属离子，其中c（Cu2+）=1.6×10-3mol•L-1，向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu2+刚好完全沉淀，则c（S2-）=8×10-40．（已知Ksp（CuS）=8×10-45　　Ksp（PbS）=3.4×10-28）
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    B．放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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