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    对于反应：N2+O2?2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（　　）
    A、降低温度，使平衡正向移动
    B、体积不变充入N2使压强增大
    C、体积不变充入He使气体压强增大
    D、保持总压强不变，充入Ne气体
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大．
    解答： 解：A．降低温度，反应速率减小，故A错误；
    B．体积不变充入N2使压强增大，体积不变充入He使气体压强增大，故B正确；
    C．体积不变充入He使气体压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；
    D．保持总压强不变，充入Ne气体，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意CD为易错点，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
    等质量的O2和O3所含分子个数比为
     
    ，原子个数比为
     
    ，分子的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在400℃、101kPa，将SO2和14mol O2装入一个有催化剂的5L密闭容器中，发生了反应，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），10min时达到平衡时，测得容器内有2mol SO2和12mol O2．则10min 内SO2的平均速率是
     
    ，平衡体系中含SO3的体积分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为电解水的装置，闭合开关S后，观察到电压表示数为6.0V，电流表示数为100mA．
    （1）此时A管内生成
     
    ，B管内生成
     
    ．写出A、B两极发生的反应：
    A极：
     
    B极：
     

    （2）为加快电解水的速率，可在水中加入
     
    ．
    A．H2SO4 B．HClC．NaOHD．NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如图．已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质．
    （1）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一种元素．若乙是难溶于水的酸性氧化物．
    ①乙的一种重要用途是
     
    ；
    ②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是
     
    ．
    （2）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一种元素．若2乙（g）+甲（g）?2丙（g）是工业生产中重要反应之一．恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如表所示：
    温度/℃400450500550600650
    转化率/%99.297.593.585.673.758.5
    ①该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
    ②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1
    K2．
    （3）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一种元素．若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R．
    ①比R原子序数大4的元素W的原子结构示意图是
     
    ；
    ②写出W的单质与水反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）化合物乙、丙、丁均含有第二周期的同一种元素，丁是一种常见的无机强酸．写出一个能实现丁→乙的反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组利用如图装置，将不同浓度的硫酸与3mL 无水乙醇和2mL冰醋酸混合，分别进行制取乙酸乙酯的研究．
    （1）仪器B的名称
     
    ，其作用是
     
    ．
    （2）兴趣小组记录的实验现象和结果如表：
    组序号催化剂反应现象C中饱和碳酸钠溶液中酯层高度
    ①2mL 98%浓硫酸20秒时溶液出现棕色，随反应进行，溶液颜色逐步加深，最后成黑色；酯层无气泡2.10cm
    ②2mL14mol?L-1
    硫酸    		反应后溶液呈浅棕色；酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，没有气泡2.14cm
    ③2mL10mol?L-1
    硫酸    		反应后溶液呈无色；酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，没有气泡2.16cm
    ④2mL7mol?L-1
    硫酸    		反应后溶液呈无色；酯层与饱和碳酸钠界面有气泡2.00cm
    Ⅰ第①组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：
     
    ．
    若同时有刺激性气味的气体产生，则可能发生的化学反应方程式是：
     
    ．
    Ⅱ试管C的酯层中没有乙酸的实验组是（填组序号）
     
    ；从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是
     
    ．
    Ⅲ由实验结果可知，盐酸
     
    填“能”或“不能”）作酯化反应的催化剂，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面哪个图是以乙酸（沸点：118℃）、浓硫酸和乙醇（沸点：78.5℃）为原料合成乙酸乙酯（沸点：77℃）的最佳装置（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取乙酸乙酯1mL后，沿容壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管），对可能出现的现象，叙述正确的是
     

    A、石蕊层仍为紫色
    B、石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色
    C、石蕊层为三层环，由上而下是蓝色、紫色、红色
    D、石蕊层为三层环，由上而下是红色、紫色、蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．
    （1）工业上可用Cu2S+O2
      △  
    .
     
    2Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是
     
    ．
    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有
     
    ．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式
     
    ．
    （3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成．
    ①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：Cu+H2SO4
      △  
    .
     
     

    ②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是
     
    （填字母）
    a  Cu2S和CuS都是黑色的
    b  铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
    c  浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
    （4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式
     
    ．若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为
     
    g．若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为
     
    ．

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