Question

（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中属于电解质的是

②④⑦

，属于非电解质的是

①⑧

，能导电的是

③⑥⑦

，其中能导电的电解质的电离方程式是

KOH=K⁺+OH^-

．
（2）含有下列离子的五种溶液 ①Ag⁺ ②Mg²⁺  ③Fe²⁺④Al³⁺ ⑤Fe³⁺试回答下列问题：
①既能被氧化又能被还原的离子是

Fe²⁺

（填离子符号，下同）
②能用来鉴别Cl^-存在的离子是

Ag⁺

③加入过量NaOH溶液无沉淀的是

Al³⁺

④加铁粉溶液质量增重的是

Fe³⁺

，溶液质量减轻的

Ag⁺

⑤遇KSCN溶液呈红色的是

Fe³⁺

（3）按要求写出下列方程式：
①醋酸电离的电离方程式：

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

，
②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：

HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

．
③向FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，现象是

生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

有关化学方程式为

FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄

，

4Fe（OH）₂+O₂ +2H₂O═4Fe（OH）₃

．

Answer 1

分析：（1）根据电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物判断；根据溶液能够导电的条件完成；能导电的电解质为熔融离子化合物，写出熔融氢氧化钾的电离方程式；
（2）①居于中间价态的离子既能被氧化又能被还原；
②鉴别氯离子用硝酸酸化的硝酸银来检验；
③铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸盐；
④铁能将银从溶液中置换出来，能和三价铁化合为二价铁；
⑤三价铁离子遇硫氰酸钾显红色；
（3）①醋酸为弱酸，电离不完全，用“?”；
②小苏打的成分是碳酸氢钠，胃酸的成分是盐酸，小苏打和盐酸的反应实质是碳酸氢根离子和氢离子之间的反应；
③在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液后，会生成白色的Fe（OH）₂，但 Fe（OH）₂ 极易被氧气氧化最终变为红褐色的Fe（OH）₃．

解答：解：（1）电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，所以属于电解质的有：②NaCl晶体、⑦熔融的KOH、④醋酸；属于非电解质的有：①干冰、⑧蔗糖；能够导电，说明物质中含有自由移动的粒子，满足条件的有：③氨水、⑥铜、⑦熔融的KOH； 能导电的电解质的只有离子化合物在熔融状态下，氢氧化钾的电离方程式为：KOH=K⁺+OH^-，
故答案为：②④⑦；①⑧；③⑥⑦；KOH=K⁺+OH^-；
（2）①Fe²⁺居于中间价态，既能被氧化又能被还原，
故答案为：Fe²⁺；
②鉴别氯离子用硝酸酸化的硝酸银来检验，看是否出现白色沉淀，
故答案为：Ag⁺；
③铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，
故答案为：Al³⁺；
④铁能和三价铁反应生成二价铁，溶液质量增加了金属铁的质量；铁能将银从溶液中置换出来，对溶液而言，增加加了铁，析出了银，溶液质量减轻，
故答案为：Fe³⁺；Ag⁺；
⑤三价铁遇硫氰酸钾显红色，用于三价铁的检验，
故答案为：Fe³⁺；
（3）①醋酸为弱酸，电离不完全，用“?”，则电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②小苏打的成分是碳酸氢钠，胃酸的成分是盐酸，小苏打和盐酸的反应实质是碳酸氢根离子和氢离子之间的反应，反应方程式为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
③在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液后，会发生反应：FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，生成白色的Fe（OH）₂沉淀；白色的Fe（OH）₂ 极易被氧气氧化，先迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的Fe（OH）₃，反应：4 Fe（OH）₂+O₂ +2H₂O═4 Fe（OH）₃，
答：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；4Fe（OH）₂+O₂ +2H₂O═4Fe（OH）₃．

点评：本题考查了电解质和非电解质的判断、电离方程式的书写、离子方程式的书写等知识点，根据概念来分析解答即可，注意醋酸的电离方程式要写可逆号，为易错点．