Question

对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下到措施，有关叙述正确的是

A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．温度降低10℃，两溶液的pH均不变

C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

D．分别用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A、NH3·H2ONH4＋＋OH－，加入NH4Cl晶体NH4Cl=NH4＋＋Cl－，增加NH4＋的浓度，使反应向逆反应方向进行，c(OH－)减少，pH减小，NaOH溶液中加入NH4Cl晶体发生：NH4＋＋OH－=NH3·H2O，强碱制备弱碱，pH减小，正确；B、氨水、强氧化钠是碱，计算pH利用的公式：pH=－lgc(H＋)，c(H＋)= ，Kw只受温度的影响，温度降低，Kw降低，c(H＋)减小，pH均改变，错误；C、室温下，假设1LpH=12的氨水、NaOH，NaOH的强碱完全电离，稀释10倍后NaOH的c(OH－)= =10－3mol·L－1，c(H＋)= ==10－11，pH=－lgc(H＋)=11，氨水是弱碱部分发生电离，加水稀释促进氨水的电离，c(OH－)减小，但比稀释后的NaOH中c(OH－)多，因此12>pH>11，错误；D、氨水是弱碱、NaOH是强碱，pH相同时，氨水的浓度大于NaOH的，相同体积下，n(NH3·H2O)>n(NaOH)，消耗的盐酸的体积，氨水的大于NaOH的，错误。

考点：考查弱电解质的电离、pH的计算和稀释问题。

考点分析： 考点1：弱电解质的电离 试题属性

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