Question

10．根据下表提供的数据，判断在等物质的量浓度NaC1O．NaHCO₃混合溶液中，各离子浓度关系不正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	Ki=3×10-8
H2CO3	Ki1=4.3×10-7
	Ki2=5.6×10-11

• A． c（HC0₃^-）＞c（C10^- ）＞c（OH^-）
• B． c（Na⁺）=c（C1O^-）+c（HClO）
• C． c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃ ^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• D． （Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^- ）+c（OH^-）+2 c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 根据表中数据可知，H₂CO₃的酸性大于HClO，则ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，则c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-），据此判断A；
碳酸氢钠、次氯酸钠的浓度相等，根据物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺）；
根据混合液中的电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），据此进行解答．

解答 解：A．由表中数据可知，H₂CO₃的酸性大于HClO，则ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，则c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-），离子浓度大小为：c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故A正确；
B．碳酸氢钠、次氯酸钠的浓度相等，根据物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO^-）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺），c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺），故B错误；
C．由物料守恒可知，等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺），故C正确；
D．由电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，试题侧重于弱电解质的电离和盐类水解程度的大小比较，注意把握电荷守恒和物料守恒的运用．