25 ℃时.H2SO3??HSO+H+的电离常数Ka＝1×10-2mol·L-1.则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝ mol·L-1.若向NaHSO3溶液中加入少量的I2.则溶液中将 (填“增大 .“减小或“不变 ). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25 ℃时，H2SO3??HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝______mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

答案　1×10－12　增大

解析　Ka＝

Kh＝＝

＝＝＝1×10－12mol·L－1。

HSO＋H2O??H2SO3＋OH－，当加少量I2时，发生I2＋HSO＋H2O===2I－＋3H＋＋SO，导致水解平衡左移，c(H2SO3)稍减小，c(OH－)减小，所以＝增大。

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与C属同一周期，D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。

(1)根据上述事实判断：A是________，B是________，C是________，D是________。

(2)C的离子的核外电子排布式为________________；D原子的核外电子排布式为______________。

(3)B位于第________周期________族，它的最高价氧化物的化学式是__________，最高价氧化物的水化物是一种________酸。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中，共价键形成方式分析正确的是(　　)

A．都是σ键，没有π键 B．都是π键，没有σ键

C．既有π键，又有σ键 D．除CH4外，都是σ键

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为__________________________

(用离子方程式和必要文字解释)。

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母)。

A．水解反应为放热反应

B．水解反应为吸热反应

C．NH4NO3溶于水时放出热量

D．NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为____________、____________、____________。(填“左”、“右”或“不移动”)

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

A．pH＝1的溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、SO

B．含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO

C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO

D．Na2S溶液中：SO、K＋、Cu2＋、Cl－

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是(　　)

A．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)

B．a mol·L－1 HX溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(X－)，则不一定a<b

C．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立

D．若0.1 mol·L－1 NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力

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科目：高中化学 来源： 题型：

NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

(1)NaClO溶液pH＞7，用离子方程式表示原因__________________________________

________________________________________________________________________。

(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是________________________________________________________________________。

(3)某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。