Question

6．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2					①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是Ar（填元素符号）．最活泼的金属是K（填元素符号），离子结构示意图为．元素⑩名称为溴，在周期表中的位置是第四周期ⅦA族．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄．
（3）这些元素中能形成两性氢氧化物的元素是铝（填名称），写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）元素①、②的最简单氢化物的稳定性：H₂O大于NH₃．（填写氢化物的分子式）
（5）请设计一个实验方案，比较⑥、⑦单质氧化性的强弱：在Na₂S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出现浑浊，说明Cl₂的氧化性比S强．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）Ar元素原子最外层为稳定结构，最不活泼；上述元素中K的金属性最强，质子数为19，离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；⑩为Br，由其位置可知处于第四周期ⅦA族；
（2）最高价氧化物的水化物中，酸性最强是高氯酸；
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，与去氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（4）非金属性越强，氢化物越稳定；
（5）利用元素单质之间的相互置换反应进行验证．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）Ar元素原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；上述元素中K的金属性最强，质子数为19，离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为；⑩为Br，名称为溴，由其位置可知处于第四周期ⅦA族，
故答案为：Ar；K；；溴；第四周期ⅦA族；
（2）最高价氧化物的水化物中，酸性最强是高氯酸，其化学式为HClO₄，故答案为：HClO₄；
（3）Al元素的最高价氧化物的水化物--氢氧化铝，是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：铝；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）非金属性O＞N，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H₂O＞NH₃，
故答案为：H₂O＞NH₃；
（5）利用元素单质之间的相互置换反应进行验证，具体方案为：在Na₂S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出现浑浊，说明Cl₂的氧化性比S强，
故答案为：在Na₂S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出现浑浊，说明Cl₂的氧化性比S强．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，关键是要有一个完整准确的元素周期表准确判断元素，（5）中题目设计实验虽然简单，但体现了新课标的要求．