不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性来表示.电负性越大.其原子吸引电子的能力越强.在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下表是某些短周期元素的电负性值 (1)通过分析电负性变化规律.确定N.Mg最接近的电负性范围: <Mg< , <N< (2)推测电负性与原子半径的关系是 .上表中短周期元素电负性的变化特点.体现了元素性质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性来表示，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表是某些短周期元素的电负性值

(1)通过分析电负性变化规律，确定N、Mg最接近的电负性范围：___<Mg<___；____<N<______
(2)推测电负性与原子半径的关系是____________。上表中短周期元素电负性的变化特点，体现了元素性质的__________变化规律。
(3)某有机化合物的结构式为，其中C-N键中，你认为共用电子对偏向于__________（写原子名称）一方。
(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键；小于1.7时，一般为共价键。试推断，AlBr₃中化学键类型是___________。

(1)0.9、1.5；2.5、3.5
(2)原子半径越大，电负性越小；周期性
(3)氮
(4)共价键

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科目：高中化学 来源： 题型：

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围；

0.93

＜x（Mg）＜

1.57

，

2.55

＜x（N）＜

3.44

．
（2）推测x值与原子半径的关系是

同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小

；根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的

周期性

变化规律．
（3）某有机化合物结构式为C₆H₅-S-NH₂，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？

氮原子

（写原子名称）．
（4）经验规律告诉我们：设成键的两原子相应元素的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是

共价键

．
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：

第六周期IA族

（放射性元素除外）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强．下面是某些短周期元素的x值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：

0.93

＜x（Mg）＜

1.57

．
（2）推测x值与原子半径的关系是

同周期（同主族）中，x值大，其原子半径越小

；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的

周期性

变化规律．
（3）分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO

-2

，HFO

．
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是

共价键

．
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位于

第六

周期

第IA

族（放射性元素除外）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?汕头二模）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
电负性值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

观察上述数据，回答下列问题：
（1）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围

0.93～1.57

；
（2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是

非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小

；
（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子以

sp²

杂化轨道方式与其它原子成键；分子结构中含有C-Cl键，其共用电子对偏向

（写原子名称）．
（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl₄为共价化合物，它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用，试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式：

因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl₄+4H₂O═4HCl↑+H₄SiO₄，NH₃+HCl=NH₄Cl

；
（5）从电负性角度，判断AlCl₃是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是：

Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物

；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：

将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．

（1）通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围
Mg：

0.93～1.57

、N：

2.55～3.44

．
（2）短周期元素x值的变化特点体现了元素性质的

周期性

变化规律．
（3）某有机物分子中含有S-N键，你认为电子对偏向

原子（填元素符号）．
（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子相应元素的x差值△x大于l．7时一般形成离子键，△x小于1.7时一般形成共价键，试预测：AlBr₃中化学键的类型是

共价键

．设计实验验证你的预测

测定熔融状态下是否导电，若不导电则为共价键．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在形成的化学键中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；

元素素素素	Li	Be	B	C	O	F
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98
元素	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）推测x值与原子半径的关系是

；
（2）某有机化合物结构式为

，其中S-N中，你认为共用电子对偏向

．
（3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（△x）即△x＞1.7时，一般为离子键，△x＜1.7，一般为共价键，试推断：BeCl₃中化学键类型是

．
（4）预测元素周期表中x值最小的元素的位置

（放射性元素除外）．

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