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【题目】下列离子检验的方法正确的是(

A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有

B.某溶液中加溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有

C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体,说明原溶液中有

【答案】C

【解析】

A项、加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,可能为氯化银或碳酸银、硫酸银等沉淀,未滴加稀硝酸酸化,不能排除Ag+CO32-等离子的干扰,故A错误;

B项、加入氯化钡溶液,未先滴加稀盐酸酸化,不能排除Ag+CO32-等离子的干扰,故B错误;

C项、氢氧化铜为蓝色,加入氢氧化钠溶液,Cu2+能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+,故C正确;

D项、碳酸根和碳酸氢根均能与稀硫酸溶液生成无色无味的二氧化碳气体,不能排除碳酸氢根的干扰,故D错误;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】. 1下列条件的改变能增大活化分子百分数的是_____________

A.增大压强 B.增大反应物的浓度

C.升高温度 D.使用催化剂

2破坏或形成1 mol化学键所吸收或放出的能量称为键能。已知白磷和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能kJ·mol-1):P-P 198Cl-Cl 243P-Cl 331

则反应P4s,白磷+6Cl2g=4PCl3s的反应热△H=__________kJ·mol-1

.2SO2g+O2g2SO3g反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2g氧化为1mol SO3g的△H=-99 kJ·mol-1请回答下列问题:

1图中C表示___________E表示______________;该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点降低,理由是____________

2图中△H=_________kJ·mol-1

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【题目】已知磷可以在氯气中燃烧,产物为PCl3PCl5

2P+3Cl2=2 PCl3 2P+5Cl2=2 PCl5

1)若有1mol磷按①式完全反应,得到产物________克,在这些产物中含有共价键的数目为________

2)若有12.4g磷与0.90mol氯气同时发生①、②两式反应,反应后磷与氯气均无剩余。计算产物中PCl3PCl5的物质的量。_______________

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【题目】t ℃时,水的离子积为Kw,该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是

A. 混合液中c(H)= B. 混合液的pH=7

C. a=b D. 混合液中c(B)=c(A-)+c(OH-)

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【题目】在常温下,向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液,滴定曲线如下图所示。下列判断中,正确的是

A. M,二者恰好完全反应

B. 滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-)

C. NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

D. N,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理,对于消除环境污染有重要意义。请回答下列问题:

(1)已知:H2的燃烧热H-285.8kJ/mol

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+133 kJ/mol

H2O(g)=H2O(1) H=-44 kJ/mol

H2NO2反应生成两种无污染的气体的热化学反应方程式为______________________

(2)一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应:N2O4(g)2NO2(g),一段时间后达到平衡,测得数据如下:

时间/s

20

40

60

80

100

c(NO2)/(mol/L)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

0~40s内,v(NO2)=___________

②升高温度时,气体颜色加深,则上述反应是___________(放热吸热”)反应。

③该温度下反应的化学平衡常数K=___________

④相同温度下,若开始向该容器中充入0.80molN2O4,则达到平衡后c(NO2)___________(“>”=””<”)0.60mol/L

(3)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H的反应历程分两步:

2NO(g)N2O2(g)() H1<0v1=k1c2(NO)v1=k1c(N2O2)

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)() H2<Ov2=k2c (N2O2)·c(O2)v2=k2c 2(NO2)

比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小:E1___________E2(”““=”),其判断理由是____________________2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1k1k2正/span>k2的关系式为______________________

(4)N2O5是绿色硝化试剂,溶于水可得硝酸。下图是以N2O4为原料电解制备N2O的装置。写出阳极区生成N2O5的电极反应式(注意阳极区为无水环境,HNO3亦无法电离) _________________________________

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【题目】过氧化钙溶于酸,极微溶于水,不溶于乙醇、乙醚和丙酮,通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液中制得的过氧化钙带有8个结晶水,在100℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙,而无水过氧化钙在350℃时会迅速分解生成CaOO2.以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题:

CaCO3滤液白色结晶

1)步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈_____性(填)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_____

2)步骤②中反应的化学方程式为_____,该反应需要在冰浴下进行,原因是_____

3)过滤得到的白色晶体先用蒸馏水洗涤,再用乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是_____

4)过氧化钙在水产养殖方面可以作为释氧剂,也可以作为观赏鱼苗空运的水中添加剂,用化学方程式表示其作用原理_____

5)为测定产品中过氧化钙的质量分数,取m g样品,在温度高于350℃时使之充分分解,并将产生的气体(恢复至标准状况)通过图所示装置收集,测得量筒中水的体积为VmL,则产品中过氧化钙的质量分数为_____(列出表达式即可)。

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【题目】近日我国科研人员发明了可充电的Al-CO2电池(结构如图所示)。电池放电时的反应为4Al+9CO2===2Al2(CO3)3+3C。下列说法正确的是

A. 放电时铝电极发生还原反应

B. 放电时的正极反应为9CO2+12e=6CO32-+3C

C. 放电时物质的化学能100%转化为电能

D. 充电时铝电极应与外接直流电源的正极相连

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置。

1)写出下列仪器的名称:

a.___ b.___ c.___

2)仪器ae中,使用前必须检查是否漏水的有____。(填序号)

3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是___,将仪器补充完整后进行实验,冷凝水由___(填fg)口通入____口流出。

4)装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是____

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