【题目】下列离子检验的方法正确的是( )
A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有
B.某溶液中加溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有
C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有
D.某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体,说明原溶液中有
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【题目】Ⅰ. (1)下列条件的改变能增大活化分子百分数的是_____________。
A.增大压强 B.增大反应物的浓度
C.升高温度 D.使用催化剂
(2)破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知白磷和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):P-P 198、Cl-Cl 243、P-Cl 331。
则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热△H=__________kJ·mol-1。
Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99 kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)图中C表示___________,E表示______________;该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点降低,理由是____________ ;
(2)图中△H=_________kJ·mol-1。
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【题目】已知磷可以在氯气中燃烧,产物为PCl3和PCl5
①2P+3Cl2=2 PCl3 ②2P+5Cl2=2 PCl5
(1)若有1mol磷按①式完全反应,得到产物________克,在这些产物中含有共价键的数目为________。
(2)若有12.4g磷与0.90mol氯气同时发生①、②两式反应,反应后磷与氯气均无剩余。计算产物中PCl3和PCl5的物质的量。_______________
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【题目】t ℃时,水的离子积为Kw,该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是
A. 混合液中c(H+)= B. 混合液的pH=7
C. a=b D. 混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)
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【题目】在常温下,向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液,滴定曲线如下图所示。下列判断中,正确的是
A. 在M点,二者恰好完全反应
B. 滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-)
C. NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
D. 在N点,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)
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【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理,对于消除环境污染有重要意义。请回答下列问题:
(1)已知:H2的燃烧热△H为-285.8kJ/mol。
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133 kJ/mol
H2O(g)=H2O(1) △H=-44 kJ/mol
则H2和NO2反应生成两种无污染的气体的热化学反应方程式为______________________。
(2)一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应:N2O4(g)2NO2(g),一段时间后达到平衡,测得数据如下:
时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①0~40s内,v(NO2)=___________。
②升高温度时,气体颜色加深,则上述反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
③该温度下反应的化学平衡常数K=___________。
④相同温度下,若开始向该容器中充入0.80molN2O4,则达到平衡后c(NO2)___________(填“>”=”或”<”)0.60mol/L
(3)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H的反应历程分两步:
①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0,v1正=k1正c2(NO),v1逆=k1逆c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<O,v2正=k2正c (N2O2)·c(O2),v2逆=k2逆c 2(NO2)
比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小:E1___________E2(填“>”“<”或“=”),其判断理由是____________________;2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正/span>、k2逆的关系式为______________________。
(4)N2O5是绿色硝化试剂,溶于水可得硝酸。下图是以N2O4为原料电解制备N2O的装置。写出阳极区生成N2O5的电极反应式(注意阳极区为无水环境,HNO3亦无法电离): _________________________________。
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【题目】过氧化钙溶于酸,极微溶于水,不溶于乙醇、乙醚和丙酮,通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液中制得的过氧化钙带有8个结晶水,在100℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙,而无水过氧化钙在350℃时会迅速分解生成CaO和O2.以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题:
CaCO3滤液白色结晶
(1)步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_____。
(2)步骤②中反应的化学方程式为_____,该反应需要在冰浴下进行,原因是_____。
(3)过滤得到的白色晶体先用蒸馏水洗涤,再用乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是_____。
(4)过氧化钙在水产养殖方面可以作为释氧剂,也可以作为观赏鱼苗空运的水中添加剂,用化学方程式表示其作用原理_____。
(5)为测定产品中过氧化钙的质量分数,取m g样品,在温度高于350℃时使之充分分解,并将产生的气体(恢复至标准状况)通过图所示装置收集,测得量筒中水的体积为VmL,则产品中过氧化钙的质量分数为_____(列出表达式即可)。
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【题目】近日我国科研人员发明了可充电的Al-CO2电池(结构如图所示)。电池放电时的反应为4Al+9CO2===2Al2(CO3)3+3C。下列说法正确的是
A. 放电时铝电极发生还原反应
B. 放电时的正极反应为9CO2+12e-=6CO32-+3C
C. 放电时物质的化学能100%转化为电能
D. 充电时铝电极应与外接直流电源的正极相连
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【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:
a.___ b.___ c.___
(2)仪器a~e中,使用前必须检查是否漏水的有____。(填序号)
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是___,将仪器补充完整后进行实验,冷凝水由___(填f或g)口通入____口流出。
(4)装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是____。
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