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    17．某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体Cox（NH3）y ClZ．为测定其组成，进行如下实验．
    Ⅰ．氨的测定：精确称取wg样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol•L-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．
    氨的测定装置（已省略加热和加持装置）
    Ⅱ．氯的测定：另准确称取wg样品，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定．已知：AgCl为白色沉淀Ksp（AgCl）=1.8×10-10；Ag2CrO4为砖红色沉淀，Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10-12；Ag2S为黑色沉淀，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50．
    Ⅲ．根据样品质量为wg即可确定样品中Co元素的质量，进而确定样品的化学组成．
    回答下列问题：
    （1）实验前，按图组装好装置后，如何检查该装置的气密性在连接好装置后，将导管一端伸入水中，用手捂住A中的烧瓶，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好；
    （2）盛装10%NaOH溶液的仪器名称分液漏斗；
    （3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{1{0}^{-3}（{c}_{1}{V}_{1}{-c}_{2}{V}_{2}）mol×17g/mol}{wg}$；
    （4）标准硝酸银溶液应装在棕色的酸式滴定管中；若滴定管未用标准液润洗，则测定Cl-的量偏大
    ．（填“偏大”“偏小”）
    （5）在测定氯的过程中，应选用K2S（填“K2CO3”或“K2S”）为指示剂，判断达到测定终点时的操作和现象为滴入最后一滴标准溶液，生成黑色沉淀，且30s 不复原．
    （6）当达到滴定终点时，若c（Ag+）=1.0×10-5 mol•L-1，$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}$=，（或$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$=）2.86×1034（根据所选指示剂进行填空）

    分析 （1）设法使装置内外形成气压差是气密性检查的常用手段，简述出检查装置气密性的这个操作过程即可解答；
    （2）由仪器结构特征，可知盛装10%NaOH溶液的仪器名称；
    （3）根据氨气与和氨气反应盐酸之间的关系式计算氨气的质量，再根据质量分数公式计算氨质量分数；
    （4）酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中；根据n（Cl-）=c（AgNO3）•V（AgNO3）分析不当操作对相关物理量的影响，以此判断Cl-的量的误差；
    （5）K2S为指示剂，Ag2S为砖红色，用标准硝酸银滴定待测液，滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，生成黑色沉淀，且30s 不复原；
    （6）根据离子积常数和c（Ag+）=1.0×10-5 mol•L-1计算$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$．

    解答 解：（1）实验前，按图组装好装置后，将导管末端伸入水中，用手捂住A中的烧瓶，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好．
    故答案为：在连接好装置后，将导管一端伸入水中，用手捂住A中的烧瓶，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好；
    （2）由仪器结构特征，可知盛装10%NaOH溶液的仪器为分液漏斗，
    故答案为：分液漏斗；
    （3）与氨气反应的n（HCl）=10-3V1L×c1mol•L-1-c2mol•L-1 ×10-3V2L=10-3（c1V1-c2V2）mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）=n（HCl）=10-3（c1V1-c2V2）mol，氨的质量分数=$\frac{1{0}^{-3}（{c}_{1}{V}_{1}{-c}_{2}{V}_{2}）mol×17g/mol}{wg}$×100%，
    故答案为：$\frac{1{0}^{-3}（{c}_{1}{V}_{1}{-c}_{2}{V}_{2}）mol×17g/mol}{wg}$；
    （4）酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以盛标准溶液盐酸的仪器为酸式滴定管，装标准液的滴定管未用标准液润洗，浓度减小，造成V（AgNO3）偏大，根据n（Cl-）=c（AgNO3）•V（AgNO3）分析，可知Cl-的量偏大，
    故答案为：酸式滴定管；偏大；
    （5）滴定终点的现象是滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现黑色铬酸银沉淀，且30s 不复原；
    故答案为：滴入最后一滴标准溶液，生成黑色沉淀，且30s 不复原；
    （6）c（Cl-）=$\frac{Ksp}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{1.0×1{0}^{-5}}$=1.8×10-5，c（S2-）=$\frac{Ksp}{{c}^{2}（A{g}^{+}）}$=$\frac{6.3×1{0}^{-50}}{（1.0×1{0}^{-5}）^{2}}$=6.3×10-40，$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-5}}{6.3×1{0}^{-40}}$=2.86×1034，
    故答案为：2.86×1034

    点评 本题考查了物质含量的测定，涉及难溶物的溶解平衡、氧化还原反应、物质含量的测定等知识点，明确实验原理是解本题关键，知道指示剂的选取方法，检查装置的气密性是实验室制取气体的主要步骤，应该熟练掌握；题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期，下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物，下列分析正确的是（　　）
    A．离子半径：Y＞ZB．Z的含氧酸均为强酸
    C．与Y同周期氰化物中D最稳定D．F含离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．MnSO4在工业中有重要应用．用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4，其过程如下：
    I． 向软锰矿浆中通入SO2，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2．
    II． 向浸出液中加MnO2，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH=4.7．
    III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤．
    IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体．
    【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH
    离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+ Pb2+
    开始沉淀时的pH7.62.73.88.38.0
    完全沉淀时的pH9.73.74.79.88.8
    （1）I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4，该反应的化学方程式是SO2+MnO2=MnSO4．
    （2）II 中加入MnO2的主要目的是将Fe2+氧化为Fe3+；调溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有Fe（OH）3、Al（OH）3
    和少量CaSO4．
    （3）III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是Ca2+、Pb2+．
    （4）用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2．
    ①电解MnSO4溶液的离子方程式是Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+．
    ②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如图所示，其中X是HCO3-，总反应的化学方程式是HCHO+O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$CO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品．由于进口硫磺一直在高价位运行，在我国主要以黄铁矿为原料制硫酸．硫酸工业所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．为了保护环境，同时提高综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：
    （1）将尾气通入氨水中，会发生多个反应，写出可能发生的属于氧化还原反应的两个化学方程式2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4、2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4．
    （2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体．
    ①析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为（NH4）2SO3•H2O；
    ②生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是防止亚硫酸铵被氧化．
    （3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是BC．（填字母）
    （A）NaOH溶液、酚酞试液     （B）KMnO4溶液、稀H2SO4
    （C）碘水、淀粉溶液           （D）氨水、石蕊试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某有机物A的化学式为CxHyOz．已知A的摩尔质量为74g/mol，又知0.2mol该有机物充分燃烧生成标况下的CO2 13.44L．生成水10.8g．
    （1）该有机物的分子式为：C3H6O2；
    （2}若A能与碳酸钠溶液反应有气体放出，且A也能发生酯化反应，则A的结构简式为CH3CH2COOH；名称为丙酸；
    （3）若A是易挥发的、且有香味的液体，能水解．则A的结构简式为名称为HCOOCH2CH3，CH3COOCH3，名称为甲酸乙酯，乙酸甲酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛．“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表：
    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃6602 0541 5351 462
    沸点/℃2 4672 9802 750-
    I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）．
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是B（填序号）．
    A、浓硫酸  B、稀硫酸　　　　C、稀硝酸  D、氢氧化钠溶液
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入6mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：

    （1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：8Fe+30H++3NO3-═8 Fe3++3NH4++9 H2O
    （2）图中OA段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O．
    （3）在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O；
    （4）熔融物中铝元素的物质的量为0.012mol．
    （5）B点对应的沉淀的物质的量为0.048mol，A点对应的氢氧化钠溶液的体积为15mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有一透明溶液已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、OH-、SO42-．当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混和气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.4mol混和气体，且此时生成的沉淀最多．此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量
    由0.25mol减少至0.15mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少．由此实验现象及数据判断：
    （1）溶液中肯定有Mg2+、Al3+、NH4+、SO42-离子，肯定没有Cu2+、Fe2+、OH-离子，可能有K+离子．
    （2）写出下列反应的化学方程式．淡黄粉末与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）溶液中阳离子的物质的量之比为（H+及没有确定的离子除外）n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=3：2：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某学习小组同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
    （1）要证明非金属性：Cl＞I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．干燥管D的作用是防止溶液倒吸．从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
    （2）要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中有白色沉淀生成的现象．但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由有白色沉淀生成；从B中挥发出的HCl也会和硅酸钠溶液反应生成硅酸．因此应在B、D之间增加一个盛有足量D（选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（或Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（　　）
    A．氧化性：Cl2＞红磷B．单质沸点：红磷＞C12
    C．氢化物稳定性：HC1＞PH3D．酸性：HClO4＞H3PO4

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