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    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C、铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D、FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    B．氨水为弱碱，无法溶解氢氧化铝，氨水与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀；
    C．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体；
    D．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒．
    解答： 解：A．常温下氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
    C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
    D．溶液中加入过量铁粉，反应生成亚铁离子，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质、氧化物等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
    练习册系列答案
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    绿色化学的原子经济性是指化学变化中反应物的利用率很高，或者大部分甚至全部生成物是所需要的产物，其它副产品很少，甚至没有．以下反应最符合原子经济性要求的是（　　）
    A、乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
    B、甲烷与Cl2制备一氯甲烷
    C、以铜和浓HNO3为原料生产硝酸铜
    D、用SiO2制备高纯硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选项中所涉及的两个量一定相等的是（　　）
    A、电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量
    B、6.29 Na2O 和7.89 Na2O2中所含的离子数
    C、11.2L N2与14g CO气体所含有的原子数
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列事实的解释正确的是（　　）
    A、常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
    B、向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42-
    C、在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性
    D、某红棕色气体通入中，水溶液为酸性，说明该气体为NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同温度下，100mL 0.1mol?L-1的醋酸与10mL 1mol?L-1的醋酸相比较，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中H+的物质的量前者大于后者
    B、前者的电离程度小于后者
    C、发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
    D、溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若要将0.6mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为（　　）
    A、2.5 mol
    B、4.5 mol
    C、0.6 mol
    D、1.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A、1.0L 1mol?L-1氨水中，NH3?H2O的分子数为6.02×1023
    B、当有7.1g Cl2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×1023
    C、白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g白磷中含有P-P键个数为6×6.02×1023
    D、20g重水（2H216O）中含有的中子数为8×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不可能因发生化学反应而使溴水褪色的是（　　）
    A、乙烯B、氢氧化钾溶液
    C、二氧化硫D、苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用．

    （1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为
     
    ，B原子的杂化类型为
     
    ．
    （2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．左下图是磷化硼晶体的晶胞示意图（如图一），则磷化硼的化学式为
     
    ，该晶体的晶体类型是
     
    ．
    （3）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图二）．
    ①硼酸分子中B最外层有
     
    个电子，1mol H3BO3的晶体中有
     
     mol氢键．
    ②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3?H2O，它电离生成少量[B（OH）4]-和H+离子．则硼酸为
     
    元酸，[B（OH）4]-含有的化学键类型为
     
    ．

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