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    【题目】已知X(g)+ 3Y(g) = 2Z(g)　ΔH>0，下列对该反应的说法中正确的是(　　)

    A.ΔS>0B.能自发进行

    C.反应物总能量大于生成物总能量D.在任何温度下都不能自发进行

    【答案】D

    【解析】

    A．正反应的气体体积减小，熵减小，△S＜0，故A错误；

    B．正反应的△H＞0、△S＜0，所以其△H-T△S＞0，在任何温度下都不能自发进行，故B错误；

    C．正反应吸热，反应物总能量低于生成物总能量，故C错误；

    D．正反应的△H＞0、△S＜0，所以其△H-T△S＞0，在任何温度下都不能自发进行，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染其有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:

    已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。

    回答下列问题:

    （1）“气体1“的电子式为_________。

    （2）生成“沉淀1”的离子方程式为________。

    （3）“沉定2”的成分是___________(填化学式)。

    （4）“溶液3气体2”的离子方程式为_________。

    （5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中__________含量较低(填离子符号)。

    （6）已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表:

    元素

    N

    S

    Na、Mg、Cl

    Al

    Ca

    污染主体

    机动车尾气

    燃煤污染

    海盐离子

    土壤扬尘

    建筑粉尘

    根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

    实验或实验操作

    现象

    实验结论

    A

    用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中

    出现白色沉淀

    H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

    B

    向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液

    出现白色沉淀

    原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种

    C

    将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中

    Cu片表面产生大量气泡

    金属性：Zn＞Cu

    D

    左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色

    氧化性：Cl2＞Br2＞I2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属氧化还原反应,又属放热反应的是 ( )

    A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.氢氧化钠和硫酸的中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：

    Ⅰ．氮化钙的制备

    （1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_____________________。

    （2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为___________________。

    （3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为__________。装置E的作用是______________________。

    （4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。

    ①加热D处的酒精喷灯； ②打开分液漏斗活塞; ③加热A处的酒精灯；④停上加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯

    （5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象___________。

    Ⅱ．测定氮化钙的纯度：

    ①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；

    ②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。

    （1）氮化钙的质量分数为_________。

    （2）达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. 碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO42-＋4H＋

    B. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

    C. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-===BaCO3↓＋2H2O＋CO32-

    D. 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：

    现象

    ⅰ．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅

    ⅱ．试管内液面上升至试管的2/3；试管壁和液面上出现少量油状液滴

    下列说法不正确的是

    A. 饱和食盐水可以减少氯气的溶解

    B. 油状液滴的主要成分是一氯甲烷

    C. 产生白雾以及试管内液面上升证明有氯化氢生成

    D. 为了探究反应条件，可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。

    （1）A的离子结构示意图为_______________，E元素在周期表的位置是_____________________。

    （2）用电子式表示C的氧化物的形成过程____________________________

    （3）比较B、D、E的氢化物的沸点由高至低：_____________________________。

    （4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。化合物甲能与水缓慢反应生成化合物乙。乙分子中含有10个电子，写出该反应的化学方程式：________________。 。

    （5）化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性规则:含氧酸分子中的非羟基（注：羟基是—OH）氧原子数与酸性强弱成相关性。设含氧酸化学式为HnROm,则非羟基氧原子数为(m-n)，其数值越大，该含氧酸的酸性越强。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系:

    m-n

    0

    1

    2

    3

    含氧酸强度

    弱 酸

    中 强

    强

    很 强

    实 例

    HClO

    H3PO4

    HNO3

    HClO4

    ①规则判断H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为_________________。

    ②As为第ⅤA元素，H3AsO3为弱酸，H3PO3为中强酸，试推断H3AsO3的分子结构式为________，H3PO3为的结构式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列药品保存方法，正确的是 ( )

    A. 乙醇密封保存，放置于阴凉处

    B. 氢氧化钠溶液用橡胶塞密封保存在细口瓶中

    C. 浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封

    D. 金属钠和钾等很活泼的金属可以保存在煤油或石蜡中

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