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    1．下列做法中科学，合理的是（　　）
    A．充分利用太阳能，进行海水淡化
    B．将秸秆露天焚烧，从而充分利用生物质能
    C．以二氧化硅为光电池材料，将太阳能转化为电能
    D．用甲烷与水作用生产清洁能源--H2，该过程的原子利用率为100%

    分析 A．水的沸点较低，蒸馏可得到淡水，故充分利用太阳能，进行海水淡化；
    B．露天焚烧秸秆会产生有害气体和粉尘，会污染空气来分析；
    C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料；
    D．甲烷与水作用生产清洁能源H2，根据元素守恒产物中必定有碳元素，故产物不止一种，故原子利用率不是100%．

    解答 解：A．水的沸点较低，蒸馏可得到淡水，故充分利用太阳能，进行海水淡化，故A正确；
    B．露天焚烧秸秆会产生有害气体和粉尘，会污染空气，故B错误；
    C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故C错误；
    D．甲烷与水作用生产清洁能源H2，根据元素守恒产物中必定有碳元素，故产物不止一种，故原子利用率不是100%，放D错误；
    故选A．

    点评 本题考查能源的使用，环境污染，原子利用率，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，树立保护环境的意识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列选项描述的过程中，能实现化学能转化为电能的是（　　）
    A．
    光合作用    		B．
    烧炭取暖    		C．
    风力发电    		D．
    电解冶炼

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和．则该元素的核电荷数为（　　）
    A．12B．17C．20D．30

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
    A．Al2O3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{通电}{→}$Al
    B．NH3$→_{△}^{O_{2}/催化剂}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    C．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    D．SiO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．通过以下反应均可获取H2．下列有关说法不正确的是（　　）
    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ/mol
    ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol
    ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ/mol（　　）
    A．由反应①知H2的燃烧热为571.6kJ/mol
    B．反应②中生成物的总能量高于反应物的总能量
    C．反应③若改用新催化剂，△H3不变化
    D．反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H=+74.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子．B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳中含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸．
    （1）推断B在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅣA族．
    （2）写出F的电子排布式：1s22s22p63s23p5．
    （3）C、D可形成淡黄色的粉末，其电子式为．
    （4）写出A与C形成的10电子微粒的化学式：H2O、H3O+、OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．表是元素周期表的一部分，下列有关说法不正确的是（　　）
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2ab
    3cdef
    A．元素 a 是制备一种高效电池的重要材料
    B．由于分子间氢键的作用，同族中由 b 元素形成的氢化物沸点是最高的
    C．c、d 两元素的单质构成原电池两电极时，d 可能为负极
    D．e、f 的含氧酸的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率
    B．氢氧燃料电池正极消耗5.6 L气体时，电路中通过的电子数为6.02×1023个
    C．若2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
    D．相同条件下，100 mL pH=3的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应，HB放出氢气较多，说明HB酸性比HA的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．
    （1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
    NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-28.5kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810kJ/mol．
    （2）一定条件下，将2mol NO2与4molSO2置于恒温体积为2L的恒容密闭容器中，发生：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），10s时反应达到平衡，测得平衡时c（NO2）=0.25mol/L，则10s内反应的平均速率v（SO2）=0.075mol/（L•s）；达到平衡时NO2转化率=75%；计算该温度下该反应的化学平衡常数K=1.8（填数值）．
    （3）将CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素，可以保护环境、变废为宝，反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H
    该反应在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是bd（填序号）．
    a．CO2与H2O（g）浓度相等         b．容器中气体的压强不再改变
    C.2v（NH3）正=v（H2O）逆             d．容器中混合气体的密度不再改变
    （4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．有人利用如图所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95%以HCO3-存在），有利于减少环境中温室气体含量．
    ①a室的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑．
    ②b室中提取CO2的反应的离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O．
    ③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是用c室排出的碱性溶液将从b室排出的酸性海水调节至接近正常海水的pH．

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