1L cmol•L-1 NaOH溶液的密度是ρg•cm-3.计算NaOH溶液的质量分数? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

18．1L cmol•L^-1NaOH溶液的密度是ρg•cm^-3，计算NaOH溶液的质量分数？

分析依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算解答．

解答解：cmol•L^-1NaOH溶液的密度是ρg•cm^-3，其物质的量浓度为C=$\frac{1000ρω}{40}$，则ω=$\frac{C40}{1000ρ}$×100%=$\frac{C}{25ρ}$×100%；
答：1L cmol•L^-1NaOH溶液的密度是ρg•cm^-3，其质量分数浓度为$\frac{C}{25ρ}$×100%．

点评本题考查了有关物质的量浓度计算，熟悉物质的量浓度、质量百分数浓度之间的换算公式是解题关键，题目难度不大．

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8．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中：c（K⁺）=c（Cl^-）=$\frac{1}{3}$ c（Na⁺）=$\frac{2}{3}$c（SO₄^2-），则其溶质可能是（　　）

	A．	MgCl₂、Na₂SO₄、K₂SO₄		B．	KCl、Na₂SO₄、NaCl
	C．	NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄		D．	KCl、Na₂SO₄、K₂SO₄

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9．下列元素中，一定属于主族元素的是（　　）

	A．	元素的最高正化合价为+6
	B．	元素原子的最外层只有一个电子
	C．	原子核外各电子层的电子数均达到饱和
	D．	其最高价氧化物溶于水是强酸，且有气态氢化物

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6．计算1molKClO₃中所含氧元素的质量48g．

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1．工业上用软锰矿（主要成分为MnO₂）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的Mn0₂和Zn的工艺流程如下：

下列说法正确的是（　　）

	A．	酸溶时，ZnS作氧化剂		B．	硫酸可以循环使用
	C．	可用盐酸代替硫酸进行酸溶		D．	MnO₂和ZnS均属于盐

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8．下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				E		F	G	R
3	B	C	D				H

（1）这9种元素分别为H，Na，Mg，Al，C，O，F，Cl，Ne其中化学性质最不活泼的是Ne（以上均填元素符号）
（2）B、C、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为Na＞Mg＞Al（用元素符号表示）
（3）F元素简单氢化物的化学式是H₂O，H元素跟B元素形成化合物的化学式是NaCl，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色．
（4）G元素和H元素两者核电荷数之差是8．

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5．（1）某实验需要用1.0mol/L NaOH溶液500mL．配制该溶液须用天平称量NaOH20.0g；所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）配制实验的操作步骤有：
a．用天平称量NaOH固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温
b．把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中
c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线
d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀
e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀．
填写下列空白：
①操作步骤的正确顺序为abdce．
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
③若没有进行d步操作，会使结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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6．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（　　）

A．

KCl

B．

NaOH

C．

CuSO₄

D．

Na₂SO₄

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