(8分)选择以下物质填写下列空白:
A.氢氧化钠 B.氧化镁 C.He D.二氧化硅
E.氯化铵 F.碘晶体 G.二氧化硫 H.钾
(1)晶体中存在分子的是 。(2)晶体中既有离子键又有共价键的是 。
(3)融化时需要破坏共价键的是 。(4)最易溶于水的分子晶体是 。
(1)C、F、G;(2)A、E;(3)D;(4)G
【解析】
试题分析:A.氢氧化钠是离子晶体,存在离子键、碱性共价键;B.氧化镁是离子晶体,存在离子键;C.He是分子晶体,由于是单原子分子,所以只存在分子间作用力。D.二氧化硅是原子晶体,在晶体在存在碱性共价键;E.氯化铵是离子晶体,在晶体中存在离子键、极性共价键。F.碘晶体是分子晶体,存在分子间作用力、非极性共价键;G.二氧化硫是分子晶体,存在分子间作用力、极性共价键;H.钾是金属晶体,存在金属键。(1)晶体中存在分子的是He、碘晶体、二氧化硫;(2)晶体中既有离子键又有共价键的是氢氧化钠、氯化铵;(3)融化时需要破坏共价键的是二氧化硅;(4)由于水分子是碱性分子,二氧化硫分子是极性分子,碘分子的非极性分子,He分子是非极性分子。根据相似相溶原理可知有极性分子构成的物质容易溶解在由极性分子构成的溶剂中。因此最易溶于水的分子晶体是二氧化硫。
考点:考查物质的构成、作用力、化学键等结构的知识。
科目:高中化学 来源:2013-2014福建省南平市毕业班质量检查理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液,当转移电子数为0.2 NA时,阴极析出4 g金属
B.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA
C.常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 L
D.在熔融状态下,1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA
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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列现象因发生加成反应而产生的是( )。
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C.将苯加入溴水中,振荡后水层接近无色
D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失
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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省三明市三校高三下学期联考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
(16分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:
(1)已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气,该反应中只有氮元素发生变价,写出该反应的化学方程式 。从下图中选择制取氮气的合适装置 。
(2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有 。
(3)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是: ,锥形瓶中还可观察到的现象是: 。
(4)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、 离子。
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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省三明市三校高三下学期联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
北京2008奥运会金牌直径为70mm,厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想:甲认为金牌是由纯金制造;乙认为金牌是由金银合金制成;丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)。为了验证他们的猜想,请你选择一种试剂证明甲、乙、丙猜想的正误
A.硫酸铜溶液 B.盐酸 C. 稀硝酸 D. 硝酸银溶液
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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省“四地六校”下学期第三次联考高二化学试卷(解析版) 题型:选择题
据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.电池放电时Na+从b极区移向a极区
B.电极b采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用
C.该电池的负极反应为:BH4-+ 8OH-+8e-→BO2-+ 6H2O
D.每消耗3 mol H2O2,转移的电子为3 mol
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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省“四地六校”下学期第三次联考高二化学试卷(解析版) 题型:选择题
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3; ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能:①>② B.原子半径:④>③
C.电负性: ②>③ D.氢化物稳定性:①>②
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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省“四地六校”下学期第三次联考高一化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是 ( )
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
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科目:高中化学 来源:2013-2014甘肃省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是( )
A.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸
B.H2O、CH3COOH、CaCO3均含有氧元素,都是氧化物
C.HCl、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质
D.HNO3、浓硫酸都具有强氧化性,都是氧化性酸
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