Question

17．下列说法正确的是（　　）

• A． 1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
• B． 从1L 2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L
• C． 配制500mL 0.1mol/L的CuSO₄溶液，需8.0g硫酸铜固体
• D． 0.1mol/L  MgCl₂溶液中Cl^-浓度为0.1mol/L

Answer 1

分析 A、1L水中溶解了58.5gNaCl，溶液体积不是1L；
B、溶液是均一稳定的分散系，浓度一定，和溶液体积无关；
C、依据n=CV计算溶质物质的量，结合元素守恒计算晶体硫酸铜质量分析；
D、0.1mol/L MgCl₂溶液中Cl^-浓度为0.2mol/L．

解答 解：A、1L水中溶解了58.5gNaCl，物质的量=$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol，溶液体积不是1L，该溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；
B、溶液是均一稳定的分散系，浓度一定，和溶液体积无关，从1L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的浓度是2mol/L，故B错误；
C、依据n=CV计算溶质物质的量=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，结合元素守恒计算需硫酸铜固体质量=0.05mol×160g/mol=8.0g，故C正确；
D、0.1mol/L MgCl₂溶液中Cl^-浓度为0.2mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的分析应用，主要是溶质物质的量的计算，溶液是均一稳定的分散系，浓度一定，和溶液体积无关，掌握基础是关键，题目较简单．