Question

 (每空1分  共10分) A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。

回答下列问题：

（1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

（2） D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），原因____________。

（3）E元素在周期表的位置是              。

（4） 画出D的核外电子排布图_________________________________________，这样排布遵循了              原理、____________原理和____________规则。

（5） 用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。

 

Answer 1

【答案】

(每空1分，共10分) （1）F   F   (2) 高    因为NH₃分子间形成氢键   

   (3)第周期第四Ⅷ族     (4) ；能量最低   泡利    洪特

   (5)

【解析】考查元素周期表的结构及元素周期律的应用等。

根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E分别是Si、Na、P、N、Fe。

（1）氮元素是第二周期元素，由于非金属性越强，第一电离能越大，而F是最强的非金属元素，所以第一电离能最大的是F。同样非金属性越强，电负性也是最大的，因此也是F。

（2）由于NH₃分子间形成氢键，所以氨气的沸点高于PH₃的。

（3）铁的原子序数是26，位于第四周期第Ⅷ族。

（4）考查原子核外电子的排布规律。根据构造原理可知，氮原子的核外电子排布图

。因为这样这样排布遵循了能量最低 原理，泡利原理和洪特规则。

（5）钠和S形成的是离子化合物，其形成过程是。