【题目】下列物质暴露在空气中不容易变质的是
A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2SO4
津桥教育计算小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】尿素[CO(NH2)2]是含氮量最高的氮肥。
(1) 已知工业上合成尿素的反应分为如下两步：
第1步：2NH3(I)+CO2(g) 
H2NCOONH4(I) H1=-330.0kJ·mol-1
第2步：H2NCOONH4(I) H2O(I)+CO(NH2)2(I) H2=+226.3 kJ·mol-1
则下列各图能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线的是___________（填字母编号）。
(2)一定条件下工业合成尿素的总反应：CO2(g)+2HH3(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g)，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.20molCO2和0.80molNH3，反应中CO2的物质的量随时间变化如下表所示：
时间/min | 0 | 40 | 70 | 80 | 100 |
n(CO2)/mol | 0.20 | 0.12 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
①前40min内v(NH3)=_________，此温度下该反应的平衡常数为___________。
②30min时v正(CO2)________80min时v逆(H2O)（选填“>”、“=”、“<”）。
③在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.10molCO2和0.4molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将________（填“增大”、“不变”、“减小”）
④氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素有影响，恒温恒容条件下将总物质的量为3mol的NH3和CO2的混合气体按不同氨碳比进行反应，结果如图1所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平和体系中尿素的体积分数变化。[n(NH3)/n(CO2)]=______时，尿素产量最大，经计算图中y=_______（精确到0.01）。
(3)工业生成中为提高尿素的产率可采取的措施有___________________。
(4)近期科学家发现微生物可将生产废水中的尿素直接转化为对环境友好的两种物质，其工作原理如图2所示。回答下列问题：
①N极为_________极（填“正”、“负”），M电极反应式________________。
②N极消耗标准状况下33.6L气体时，M极理论上处理的尿素的质量为__________g。
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【题目】实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。
制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：
乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔点（℃） | 16.6 | -89.5 | -73.5 |
沸点（℃） | 117.9 | 117 | 126.3 |
密度（g/cm3） | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 可溶（9g/100g水） | 微溶 |
（1）仪器M的名称为_________。
（2）制取乙酸丁酯选用乙装置而不选用甲装置的理由是__________。
（3）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是______（选填答案编号）。
（4）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_____（填写操作）。某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能_________（写出一点）。
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【题目】有机物G是一种常用的植物调味油，分子式为C9H8O，能发生银镜反应，其工业合成路线如下图所示：
已知：① 烃A可作水果催熟剂
② CH3CHO+CH3CHO
回答下列问题：
（1）D的名称_________。
（2）F中含有的官能团名称____________。
（3）⑥的反应类型____________。
（4）若要检验G中所含官能团，一次取样检验，按使用试剂的先后顺序，下列选项中_____（填字母编号）更为合理。
a．银氨溶液、溴水 b．溴水、银氨溶液
c．银氨溶液、稀盐酸、溴水 d．溴水、氢氧化钠溶液、银氨溶液
（5）写出反应③的化学反应方程式_____________________。
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【题目】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 ，B为 ，C为 。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是 。
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。
（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。
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【题目】实验室将化学式为 C8H16O2的酯水解，得到A和B两种物质， A 氧化可转变为 B，符合上述性质的酯的结构种类有（ ）
A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种
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【题目】下列AI九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B 在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品
回答下列问题：
（1）F的分子式是________________，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为____________。
（2）A与B反应的化学方程式是：___________________________________________________。
（3）E转变为H和I的离子方程式是___________________________________________________。
（4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论： ____________________。
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【题目】（1）合成氨反应是极其重要的氮的固定反应。已知键能数据如下：N≡N为E1kJ·mol—1、H—H为E2kJ·mol—1、N—H为E3 kJ·mol—1。则：
N2(g)+3H2(g)==2NH3(g);△H=_____kJ·mol—1（用含E1、E2、E3的式子表示）。
（2）HF与水可任意比混溶，其溶液中存在的分子间氢键有_____种；乙酸用五氧化二磷脱水，可得到乙烯酮（ CH2=C=O），该分子中的羰基碳原子采用的杂化方式为________，一个分子中含有____________个
键。
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【题目】硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反应。
（1）选用下图所示的装置（可以重复选用）进行实验，装置依次连接的合理顺序为________。
（2）图中g管的作用是______，装置E的作用是_______。
（3）开始实验时，先点燃____(填“A”或“B”)处的酒精灯。
（4）请写出BCl3遇水变质的化学方程式___________。
（5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B(OH)4]，则硼酸在水中电离方程式是______。
（6）实验完成后，某同学向F (溶液中含有0.05 mol/LNaC10、0.05 mol/LNaCl、0.1 mol/L NaOH）中滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请将表中数据补充完整，完成实验方案。
实验序号 | 0.1mol/LNaClO溶液/mL | 0.1mol/LNaCl溶液/mL | 0.2mol/LNaOH溶液/mL | H2O /mL | 品红溶液 | 现象 |
① | 4.0 | 0 | 0 | x | 3滴 | 较快褪色 |
② | 0 | 4.0 | 4.0 | 0 | 3滴 | 不褪色 |
③ | 4.0 | 0 | 4.0 | 0 | 3滴 | 缓慢褪色 |
x=_______，结论：_______________。
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