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    现有三个热化学方程式：则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l） 的反应热为（　　）
    （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    （3）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol．
    A、-488.3 kJ/mol
    B、+488.3 kJ/mol
    C、-2228.9 kJ/mol
    D、+191 kJ/mol
    分析：根据盖斯定律构造出目标反应热化学反应方程式，据此判断．注意化学计量数乘以不同的系数，进行加减，焓变也要乘以相同的系数，做相应加减．
    解答：解：已知：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    （2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
    （3）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
    根据盖斯定律，（1）×2+（3）×2-（2）得：
    2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
    故选：A．
    点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的理解与应用．盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火力发电厂释放出大量气体会造成环境污染．对燃煤废气进行处理，可实现绿色环保、废物利
    用等目的．
    （1）CO可以与H2O（g）发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．
    起始物质的量/mol 甲 乙 丙
    n（H2O） 0.10 0.20 0.20
    n（CO） 0.10 0.10 0.20
    ①该反应的平衡常数表达式为
    K=
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    K=
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    ．
    ②平衡时，丙容器中H2O的物质的量是
    0.10
    0.10
    mol，甲容器中CO的转化率是
    50%
    50%
    ．
    ③丙容器中，其它条件不变时，温度
    降低
    降低
    （升高或降低），CO的平衡转化率升高．
    （2）除去氮氧化物：
    ①利用甲烷催化还原NO：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
    CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
    CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
    ．
    ②也可用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+2H2O．现有NO2和NO的混合气体3.0L，和3.4L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2和NO的体积比是
    7：3
    7：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?宣城二模）现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：
    元素 信息
    A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B B原子得一个电子后2p轨道全满
    C C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大
    D D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数
    E E+和B-具有相同的电子层结构
    （1）B的核外电子排布式为
    1s22s22p5
    1s22s22p5
    ，CB3的晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （2）B、C、D三元素的电负性大小顺序为
    F
    F
    ＞
    N
    N
    ＞
    S
    S
    （填元素符号）．
    （3）C的氢化物的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是
    氨分子间形成氢键
    氨分子间形成氢键
    ．
    （4）E2D的水溶液呈
    碱性
    碱性
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：
    S2-+H2O?HS-+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-
    ．
    （5）已知：12.8g液态C2A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65kJ的热量．
    A2O （l）═A2O （g）△H=+44kJ?mol-1．
    2A2O2 （l）═2A2O （l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1．
    则液态C2A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为：
    N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-662.025kJ?mol-1
    N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-662.025kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源：0101 月考题 题型：单选题

    现有如下三个热化学方程式：
    （1）H2(g)+O2(g)===H2O(g)，△H＝a kJ·mol-1
    （2）H2(g)+O2(g)===H2O(l)，△H＝b kJ·mol-1
    （3）2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l)，△H＝c kJ·mol-1
    下列关于它们的表述正确的是
    [     ]
    A．它们都是吸热反应
    B．a．b．c均为正值
    C．a＝b
    D．2b＝c

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：单选题

    现有如下三个热化学方程式：
    H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol-1
    H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol-1
    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol-1
    下列关于它们的表述正确的是
    [     ]
    A．它们都是吸热反应
    B．a，b和c均为正值
    C．a＝b
    D．2b＝c

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