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    【题目】下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是(　　)

    选项

    事实

    结论

    A

    工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧

    增大反应物的接触面积，加快化学反应速率

    B

    A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入MnO2，B试管中产生气泡快

    当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

    C

    其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短

    当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快

    D

    一定条件下：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到反应平衡，缩小体积颜色加深

    c(I2)增大，I2物质的量增多

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】

    A. 工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧，可以增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，故A正确；

    B. 当其他条件不变时，加入催化剂可以降低反应的活化能，加快化学反应速率，故B正确；

    C. 当其他条件不变时，升高温度可以增大活化分子数目和百分数，加快化学反应速率，故C正确；

    D. H2(g)＋I2(g) 2HI(g)为反应前后等体积的可逆反应，缩小容器体积，压强增大，c(I2)增大，但平衡不移动，所以I2的物质的量不变，故D错误，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N和S是重要的非金属元素，聚氮化硫(SN)x是重要的超导材料，目前己成为全球材料行业研究的热点。回答下列问题：

    (1)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是_____(填字母)。

    A. B.

    C. D.

    (2)S原子的基态原子核外有____个未成对电子，有__________种不同形状的电子云。

    (3) S、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________，列举一种与SCN-互为等电子体的分子为_______。

    (4) (CH3)3N中N原子杂化方式为_______；As与N是同主族元素，AsH3的相对分子质量比NH3大，实验测得AsH3沸点比NH3低，其原因是___________。

    (5) GaN是一种重要的半导体材料，其晶胞结构和金刚石类似，其晶胞结构如图。

    ①氮化镓中氮原子与镓原子之间以_______键相结合，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_______。

    ②GaN晶体的晶胞边长为a pm，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，则GaN晶体的密度为_______gcm-3 (只要求列算式，不必计算出结果，1pm=l0-12m)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成气（主要成分为CO、CO2和H2）是重要的化工原料，可利用合成气在催化剂存在下直接制备二甲醚（CH3OCH3）。

    己知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1

    CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·mol-1

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ·mol-1

    （1）工业上用CO2和H2在一定条件下反应直接制备二甲醚，主反应为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

    ①要使该反应速率和产率都增大，应该采取的措施是__________；若想减少副反应，大幅度提高二甲醚在产物中所占比率的关键因素是__________。

    ②一定条件下．上述主反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________（填标号）。

    a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大

    c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的变小

    ③在某压强下，制备二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时CO2的转化率如图（a)所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入10L的密闭容器中， 5 min后反应达到平衡状态，则05 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=__________；KA、 KB、 KC三者之间的大小关系为___________。

    （2）在适当条件下由CO和H2直接制备二甲醚，另一产物为水蒸气。

    ①该反应的热化学方程式是_______________________________。

    ②CO的转化率、二甲醚的产率与反应温度的关系如图（b）所示，请解释290℃后升高温度，CH3OCH3产率逐渐走低的原因可能是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。

    实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。

    资料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

    （1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有_________性。

    （2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：

    i．t秒前未生成I2，是由于反应的活化能______（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。

    ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，_____（用离子方程式表示），I2被消耗。

    （3）下述实验证实了假设ii合理。

    实验II：向实验I的蓝色溶液中加入_______，蓝色迅速消失，后再次变蓝。

    （4）进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。

    实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：

    表盘

    时间/min

    0～t1

    t2～t3

    t4

    偏转

    位置

    右偏至Y

    指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……

    指针

    归零

    ① K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是______。

    ② 0～t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断IO3- 在a极放电的产物是_______。

    ③ 结合反应解释t2～t3时指针回到“0”处的原因：________。

    （5）综合实验I、II、III，下列说法正确的是_______。

    A．对比实验I、II，t秒后溶液变蓝，I中SO32-被完全氧化

    B．对比实验I、III，t秒前IO3- 未发生反应

    C．实验III中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是 （ ）

    A. 浓硫酸稀释时溶液温度升高，说明浓硫酸稀释时只有水合过程

    B. 蔗糖是非电解质，放入水中溶液温度没有明显变化，说明蔗糖溶于水既没有扩散过程又没有水合过程

    C. 家用石碱()久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果

    D. 从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】断裂1mol化学键所需要的能量如下:

    化学键

    N-N

    O=O

    N≡N

    N-H

    键能kJ·mol－1

    a

    500

    942

    391

    肼（N2H4）的有关反应能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 该图表示:1molN2H4与1molO2反应生成1molN2和2molH2O反应热△H=－2752kJ·mol－1

    B. a=154

    C. N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) △H=+2752kJ·mol－1

    D. 当有2molH2O(g)生成时，放出534kJ·mol－1的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D





    升高温度，
    平衡常数减小

    0～3s内，反应速率为：
    v(NO2)=0.2molL-1

    t1时仅加入催化剂，
    平衡正向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学无处不在，下列说法错误的是( )

    A. 《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N2+O22NO

    B. 根据化学学科核心素养之一(证据推理与模型认知)可推知Cr(OH)3胶体也可吸附悬浮杂质

    C. 纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性

    D. 二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保险粉(Na2S2O4)广泛应用于造纸、印染、环保、医药等行业。该物质具有强还原性，在空气中易被氧化，受热易分解，在碱性条件下比较稳定，易溶于水、不溶于乙醇。保险粉可以通过 NaHSO3与NaBH4反应制取。请按要求回答下列问题：

    I．NaHSO3溶液的制备

    (1)上图仪器a的名称___________；装置C中反应后溶液pH=4.1，则发生反应的化学方程式为___________。

    II．保险粉的制备

    打开下图(部分装置已省略)中活塞K1通入氮气，一段时间后，关闭K1，打开恒压滴液漏斗活塞向装置E中滴入碱性NaBH4溶液，在30-40℃下充分反应。向反应后的溶液中加入乙醇，经冷却结晶、过滤得到Na2S2O4·2H2O晶体，再用乙醇洗涤、真空烘干脱去晶体结晶水得到保险粉。

    (2)反应产物中有NaBO2，无气体。写出E中发生反应的化学方程式___________。

    (3)通入氮气的作用是______________________。

    (4)使用乙醇洗涤Na2S2O4·2H2O晶体的优点：______________________。

    (5)对装置E的加热方式最好采用______________________。

    Ⅲ．保险粉的纯度测定

    (6)称取2.0g Na2S2O4样品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L碱性K3[Fe(CN)6]标准溶液滴定，原理为：4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O，用亚甲基蓝为指示剂，达到滴定终点时消耗标准溶液24.00mL，则样品中Na2S2O4的质量分数为___________(杂质不参与反应)(计算结果精确至0.1%)。

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