练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．将NH3与O2在一定条件下充分反应后全部转化为硝酸溶液，则此硝酸溶液中溶质的质量分数为77.78%，若所得硝酸密度为ρg/cm3，则其物质的量浓度为12.35ρmol/L（保留两位小数）．

    分析 由方程式4NH3+5O2═4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O═4HNO3分析解答，根据公式c=$\frac{1000ρw}{M}$来分析求解．

    解答 解：由方程式4NH3+5O2═4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，设氨气的物质的量为4xmol，则根据N原子守恒，硝酸溶液中溶质的质量分数为$\frac{4x×63}{4x×63+（6x-2x）×18}$×100%=77.78%，c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×ρ×0.778}{63}$=12.35ρmol/L，
    故答案为：77.78%；12.35ρmol/L．

    点评 本题考查质量分数以及物质的量浓度计算等，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验装置、操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    测定中和热    		B．
    沉淀转化
    C．
    粗铜的电解精炼    		D．
    电解食盐水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在如图所示示装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大．则气体X与液体Y可能是（　　）
    ABCD
    气体XNH3SO2CO2HCl
    液体Y稀硫酸浓NaOH饱和NaHCO3水
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学习小组利用某工业废弃固体（主要成分为Cu2S和Fe2O3）来研究相关物质的制备．设计方案如图所示：

    已知：Ksp=6.0×10-20，Ksp=1.6×10-14，Ksp=1.0×10-38
    （1）废弃固体在空气中灼烧发生反应（有2种元素被氧化）的化学方程式为Cu2S+2O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+SO2．
    （2）溶液C通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到Fe2（SO4）3晶体．
    （3）常温下，铜粉、O2和稀硫酸三者在一起生成硫酸铜反应极慢．当往其中加入溶液D后，随即生成硫酸铜．这一过程中反应的化学方程式依次为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O和Fe2（SO4）3+Cu=CuSO4+2FeSO4．溶液D在这一过程中所起的作用是催化剂．
    （4）操作⑧的目的是制取较纯的硫酸铜溶液．溶液E中加入试剂Y以调节pH使得铁元素全部形成沉淀（含铁元素的离子浓度小于10-5 mol•L-1）．试剂Y可以是CuO（或Cu（OH）2、CuCO3等），溶液的pH至少调节为3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的说法正确的是（　　）
    A．铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到
    B．铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型
    C．铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受
    D．铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为11.2L，CO2的质量为22g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知某饱和溶液的①溶液质量，②溶剂质量，③溶液体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度．利用以上部分已知条件不能计算出该饱和溶液的物质的量的浓度的是（　　）
    A．①②④⑥B．②④⑤C．①②③④D．④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电性的关系．
    首先在水槽中加入200ml，2mol/L的H2SO4溶液，闭合开关K，电流计发生偏转，然后再进行以下操作，回答下列问题．
    （1）．向溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液．
    ①溶液中发生的离子反应方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    ②电流计指针偏转程度A （填序号）
    A．先变小后变大、B．不变、C．先变大后变小
    （2）．某同学认为一定温度下溶液导电性除了与离子浓度有关，还可能与其他因素有关，你认为可选取下列那些溶液进行研究C （填序号）．
    A.0.1mol/LNaCl溶液         B.2mol/LNaCl溶液
    C.0.1mol/LMgSO4溶液         D.0.1mol/L醋酸溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）
    A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
    C．沸点：NaH＞H2O＞H2SD．硬度：SiC＞石墨＞CaCO3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案