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    某元素的气态氢化物的化学式为XH3，其中X的质量分数约为82.4%，则X在周期表中的位置是
    A．第二周期VAB．第二周期VⅡA
    C．第三周期VAD．第三周期VⅡA
    A
    由气态氢化物的化学式为XH3，X的质量分数约为82.4%，可求得X的相对原子质量为14，即X元素为N元素，位于周期表中第二周期VA；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）元素A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素，请根据表中信息回答下列问题。
    元素
    		A
    		B
    		   C
    性质结构信息
    		单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与D的阳离子电子数相同。
    		单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料。
    		最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物D。
    （1）写出B在元素周期表的位置__________。
    （2）C的气态氢化物的电子式__________，检验D中阳离子的实验方法是______________。
    （3）D的水溶液呈_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因用离子方程式表示为________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    35Cl和37Cl是氯元素的两种核素，下列说法正确的是
    A． 35Cl2与37Cl2互为同分异构体
    B．35Cl与37Cl的原子结构示意图不同
    C．通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化
    D．常温常压下，1.12LH35Cl与1.12LH37Cl所含原子总数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，他们的原子序数依次增大，其中 B与C为同一周期，A 与D，C与F分别在同一主族 ，A、D两元素原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，请回答下列问题：
    （1）由A、B两种元素可以组成B2A4型化合物,该化合物中存在的共价键类型为是         。写出该化合物的电子式              
    （2）E 是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                                  。
    （3）等浓度的ABC2溶液、HClO溶液、盐酸溶液，其导电能力：盐酸溶液＞ABC2溶液＞HClO溶液，则溶液的 pH (DBC2 )            pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是                                                 （用离子方程式解释）
    （4）现有100.00mL 未知浓度的ABC2溶液，用             （仪器名称）量取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入几滴          （可选指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、 D三种元素组成的浓度为0.10mol/L的标准溶液来测定未知浓度的ABC2溶液，判断滴定终点的现象是                               ；记录消耗标准溶液的体积为12.00mL,则该ABC2溶液的浓度为mol/L；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是                                      
    A．它位于周期表第四周期第VIA族
    B．最高价氧化物为SeO2，为酸性氧化物
    C．原子半径比钙小
    D．气态氢化物化学式为H2Se

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
    A．16O与18O互为同分异构体
    B．16O与18O核外电子排布方式不同
    C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
    D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （第一个空1分，其它每空2分，共9分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

    回答下列问题：
    （1）B的元素名称为        ，D在周期表中的位置                  。
    （2）A,C,D对应的离子半径由大到小顺序为                ，（用化学符号表示）
    （3）D的单质与水反应的离子方程式为_                               。
    （4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述                                                                 
             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    X元素的一种核素，其氯化物为XCl2，取1.11g该氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。（1）试写出XCl2与AgNO3反应的化学反应方程式（直接用XCl2代入方程式书写，注意X的化合价）。（2）X的质量数为多少？（3）指出X元素在周期表中的位置？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （4分）用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0 g金属氧化物被还原时，需耗用0.10 g氢气，则该金属的相对原子质量是多少？写出该金属元素的名称。

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