Question

A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答:

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为__________，向水中加入X物质，X对水的电离平衡的影响是        （填“促进”、“抑制”或“无影响”） 。
②A与C的水溶液混合后生成B反应的离子方程式为                         。
（2）若A为固态非金属单质,A与X同周期,同时A在X中燃烧,产生白色烟雾,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。
①若A为该元素的白色固体单质，则1mol A单质中含共价键数目为   N_A ,B的电子式为___________。
②X与水反应的离子方程式为                                 。
（3）若A、B、C的焰色反应呈黄色,水溶液均为碱性,常温下,X为气态酸性氧化物。
①A中所含有的化学键类型是_____________________。
②C溶液中离子浓度由小到大的顺序是__    _________________              。

Answer 1

（1）①第三周期ⅢA族   抑制
②3[Al(OH)₄]^-+ Al³⁺=4Al(OH)₃↓
（2）①6         
②Cl₂+H₂O= H⁺+Cl^-+ HClO
（3）①离子键、共价键  
② C(CO₃^2－)＜C(H⁺)＜C(OH^－)＜C(HCO₃^－)＜C(Na⁺)

试题分析：（1）①若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀，由转化关系可知，A含有铝离子，B为氢氧化铝，C含有[Al(OH)₄]?，x为氢氧化钠。所以A中含有的金属元素为Al，在元素周期表中的位置为：第三周期IIIA族；X为NaOH，强碱对抑制水的电离平衡。
②A中含Al³⁺、C中含[Al(OH)₄]?，二者混合生成Al(OH)₃，离子方程式为：3[Al(OH)₄]^-+ Al³⁺=4Al(OH)₃↓
（2）①若A为固态非金属单质,A与X同周期,同时A在X中燃烧,产生白色烟雾,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。由转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，x为氯气。若A为该元素的白色固体单质，则A为白磷，白磷分子为正四面体构型，所以1mol A单质中含共价键数目为6N_A ,B为三氯化磷，电子式为：
②X为氯气，与水反应的离子方程式为：Cl₂+H₂O= H⁺+Cl^-+ HClO
（3）若A、B、C的焰色反应呈黄色,水溶液均为碱性,常温下,X为气态酸性氧化物，则A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，x为二氧化碳。①A为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，为共价键，所以A中所含有的化学键是： 离子键、共价键。
②C为NaHCO₃，HCO₃?的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，所以NaHCO₃溶液中离子浓度由小到大的顺序是：C(CO₃^2－)＜C(H⁺)＜C(OH^－)＜C(HCO₃^－)＜C(Na⁺)