银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O = Zn(OH)2+2Ag.下列说法不正确的是( ) A．锌做负极B．放电时.正极产物是银C．电解质溶液不可能呈酸性D．充电时发生了原电池反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag₂O+H₂O = Zn(OH)₂+2Ag，下列说法不正确的是（）

A．锌做负极	B．放电时，正极产物是银
C．电解质溶液不可能呈酸性	D．充电时发生了原电池反应

试题分析：A.由银锌纽扣电池的总反应式可知Zn为负极，B.Ag₂O为正极，在正极上Ag⁺得到电子变为Ag。C. 电解质溶液为中性或弱碱性。否则若为酸性就会产生大量的氢气，反应原理与题意不符。正确。D．该电池是一次性电池。在放电时发生了原电池反应。错误。因此选项为D。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：
2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^—

2CO₃^2— + 6H₂O，则下列说法错误的是 ( )

A．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时负极的电极反应为：CH₃OH－6e^－＋8OH^－＝ CO₃^2— + 6H₂O

D．充电时每生成1 mol CH₃OH转移6 mol电子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于原电池的叙述中错误的是

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转变为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D．原电池放电时，电流的方向是从正极经导线到负极

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验。
①下列收集Cl₂的正确装置是。

②将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。
③设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl₄于试管中，。
（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl₂是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO₄(aq)，FeSO₄₍aq)，CuSO₄₍aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图，并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②铜片为电极之一，CuSO₄₍aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极                           。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是      ，其原因是      。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选
       作阳极。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题