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    有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物．
    ①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）
     
    ．
    ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    ③产生2mol还原产物时转移电子的总数为
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：①根据离子性质及化合价变化找出反应物生成物离子；
    ②根据化合价升高降低价态判断；
    ③根据化合价变化找出还原产物，计算出转移的电子的个数．
    解答： 解：①亚铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，反应离子方程式为：Fe2++H++NO3-=Fe3++NH4++H2O，
    故答案为：Fe2++H++NO3-=Fe3++NH4++H2O；
    ②硝酸是氧化剂，化合价变化：+5→-3，降低8价；亚铁离子是还原剂，化合价升高1价，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：8，
    故答案为：1：8；
    ③还原产物是NH4+，化合价变化：+5→-3，生成2mol一氧化氮转移2mol×8=16mol电子，电子数是16NA，故答案为：16NA．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，注意从化合价升降的总数相等的角度计算电子转移的数目，题目难度不大
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag+与Cl-的浓度乘积是一个常数
    B、已知AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2?L-2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-），且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2?L-2
    C、Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强
    D、难溶电解质的溶解程度很小，故外界条件改变，对它的溶解程度没有影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属腐蚀的推断正确的是（　　）
    A、金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
    B、钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e→4OH-
    C、1.68g铁粉发生吸氧腐蚀时，理论上最多能吸收氧气504mL（标准状况）
    D、镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按如图所示的装置进行试验．A、B两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动．下列说法错误的是（　　）
    A、电解一段时间后，向Ⅱ装置通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度
    B、反应初期，y电极周围出现白色沉淀
    C、B电极质量增加
    D、x电极产生气泡，且生成1mol气体的同时，有1molA参与反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是依据一定的分类标准对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空．

    （1）上述第一次分类标准（分A、B组的依据）是
     

    （2）C组中的某一物质在常温下能与冷水反应，写出该反应的化学方程式：
     

    （3）任选D组中的一种物质，写出其在工业上的重要用途
     
    （写出1点即可）
    （4）F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：
     

    （5）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（　　）
    A、SO2→H2SO3
    B、Si→SiCl4
    C、FeCl3→FeCl2
    D、Ca（ClO）2→CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2+6C+2N2
      △  
    .
     
    Si3N4+6CO．下列对该反应的说法正确的是（　　）
    A、该反应的氧化剂是SiO2和
    B、该反应的还原产物为CO
    C、该反应的本质是有化合价变化
    D、1mol N2参加反应转移6mole-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将5.6gFe加入到100mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应．
    （1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．
    （2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度．
    （3）计算反应中转移的电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（　　）
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2 （g）═NH3（g）△H=-46.19kJ?mol-1
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）=HCl（g）△H=-92.36kJ?mol-1
    1
    2
    I2（g）+
    1
    2
    H2（g）═HI（g）△H=+25.96kJ?mol-1．
    A、HI＞HCl＞NH3
    B、HCl＞NH3＞HI
    C、HCl＞HI＞NH3
    D、NH3＞HI＞HCl

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