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12.下列说法中不正确的是(  )
A.用石灰石-石膏法可以消除燃煤烟气中的二氧化硫,同时还得到副产品石膏(CaSO3•2H2O)和亚硫酸铵
B.利用太阳能光电转化材料组装的器件,只要光电转化效率都达到10%,利用太阳投射到地球上能量的0.1%就能满足当前全世界能源需要
C.借助扫描隧道显微镜,能实现对原子或分子的操纵
D.道尔顿提出的原子学说、阿伦尼乌斯创立的电离学说、门捷列夫提出的元素周期律都对化学学科的发展作出了重要的贡献

分析 A.石膏为硫酸钙的结晶水合物,不是亚硫酸钙;
B.太阳投射到地球上的能量,是当前全世界能耗的一万倍,只要制作出太阳能光电转化材料组装的器件,就可以解决能源问题;
C.STM技术可实现对原子或分子的操纵;
D.原子学说、电离学说、元素周期律的提出科学家分别为道尔顿、阿伦尼乌斯和门捷列夫.

解答 解:A.石灰乳吸收烟气中的二氧化硫,生成亚硫酸钙,继续氧化可以得到石膏,所以还得到副产品石膏(CaSO4•2H2O)和亚硫酸铵,故A错误;
B.太阳投射到地球上的能量,是当前全世界能耗的一万倍,所以只要光电转化效率都达到10%,利用太阳投射到地球上能量的0.1%就能满足当前全世界能源需要,故B正确;
C.扫描隧道显微镜可观察到分子,应用STM技术可实现对原子或分子的操纵,故C正确;
D.原子学说、电离学说、元素周期律的提出科学家分别为道尔顿、阿伦尼乌斯和门捷列夫,他们都对化学学科的发展作出了重要的贡献,故D正确;
故选A.

点评 本题考查了二氧化硫的污染与治理、能源的开发与利用等知识,题目难度不大,注意掌握常见污染物的治理方法,了解化学发展史及新能源的开发与利用等知识.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向,由CO2制取C的太阳能工艺如图所示,下列有关说法正确的是(NA为阿伏伽德罗常数的值)(  )
A.分解1molFe3O4转移电子数为2NA
B.根据盖斯定律可知,△H1+△H2=0
C.FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂
D.CO2中σ键与π键个数之比为1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列实验能够成功的是(  )
A.利用苯和溴水在铁作催化剂的条件下制备溴苯
B.向淀粉在酸性条件下水解的产物中加银氨溶液,水浴加热,检验葡萄糖的生成
C.在溴乙烷与NaOH溶液反应后的溶液中直接滴加硝酸银溶液来检验卤素的种类
D.用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合,然后加入几滴乙醛,加热,产生砖红色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.甲容器中进行如下反应4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L.对此反应速率的下列说法正确的是(  )
A.在2 min末的反应速率,用B表示是 0.3 mol/(L•min)
B.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L•min)
C.若乙容器中也同时进行此反应,且相同时间段内用D表示的速率是0.2 mol/(L•min),则乙容器中反应速率更快
D.对甲容器升高温度,则正反应速率将减小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.某原电池的总反应是:Zn+Cu2+═Zn2++Cu,此反应的原电池的正确组成是(  )
 正极负极电解质溶液
ACuZnHCl
BZnCuCuSO4
CCuZnCuSO4
DCuZnZnCl2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某含氧有机化合物,它的相对分子质量为88.0,含C的质量分数为68.2%,含H的质量分数为13.6%,经红外光谱测定含有一个羟基,核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基.
(1)求该化合物的分子式,(2)请写出其结构简式.

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4.某混合气体中可能含有N2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体.现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中正确的是(  )
A.肯定有SO2 和NOB.肯定没有N2、O2和NO2
C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.我国国家标准( GB2760 )规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1.某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定.
(1)仪器A的名称是冷凝管,水通入A的进口为b.
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4
(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的③;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为酚酞;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)④(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL).
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(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施:盐酸的挥发,用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验.
(6)常温下,用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体,若吸收后的吸收液恰好呈中性,下列关于该吸收液的说法正确的是AD.
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B.c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-
C.2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-
D.c(Na+)>c(HSO3- )+c(SO32-)+c(H2SO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某学习小组为探究维生素C的组成和有关性质,进行了以下实验:取维生素C样品研碎,称取该试样0.704g,置于铂舟并放人燃烧管中,不断通入氧气流.用酒精喷灯持续加热样品,样品逐渐消失最后无任何残留物,将生成物(仅有两种物质)先后通过无水CaCl2和碱石灰,两者分别增重0.288g和1.056g,生成物完全被吸收.
请解答下列问题:
(1)称取的试样中,含有氢原子的物质的量是0.032mo1;碳元素的质最是0.288g.
(2)维生素C中含(填“含”、“不含”或“无法确定是否”)有氧元素,理由是根据实验数据可知氢、碳的质量之和小于所取样品的质量.如你回答“含”有,请计算称取的试样中氧原子的物质的量并填入下一空格中;如你回答“不含”等,则下一空格不必填写.称取试样中氧原子的物质的量为0.024molmol.
(3)如果要确定维生素C的分子式,你认为还需要知道的信息是维生素C的相对分子质量.

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