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    9．根据以下3个热化学方程式：
    2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
    2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H 2=-Q2 kJ/mol
    2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（g）△H 3=-Q3 kJ/mol
    （已知：H2S完全燃烧生成SO2，不完全燃烧生成S）
    判断△H1、△H2、△H3三者关系正确的是（　　）
    A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＞△H3＞△H2C．△H3＞△H2＞△H1D．△H2＞△H1＞△H3

    分析 三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，注意△H为负值，以此解答该题．

    解答 解：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol，
    ②2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2 kJ/mol，
    ③2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=-Q3kJ/mol，
    ①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，
    ②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，
    则Q1＞Q2＞Q3，而△H为负值，所以△H3＞△H2＞△H1
    故选C．

    点评 本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．分液、蒸馏、过滤和结晶等都是混合体系分离提纯常用的方法
    B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
    C．以下六种无色溶液：医用酒精、福尔马林、蚁酸溶液、乙酸溶液、葡萄糖溶液、稀硫酸，用新制Cu（OH）2悬浊液及简单的实验操作即可一一鉴别
    D．淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后，冷却后滴加新制Cu（OH）2浊液，加热，无砖红色沉淀出现，说明淀粉未水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．V（NaOH）=10.00 mL 时，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1
    B．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
    C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等
    D．V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl-）＜c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．沸腾时只需克服范德华力的物质是（　　）
    A．水B．CCl4C．氨水D．水银

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    B．没有物质的变化，就没有能量的变化
    C．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数
    D．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
    YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    AZ存在质量数为23，中字数为12的核素
    WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基态原子最外层有2个电子．
    （2）X的电负性比Y的小（填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是H2O（写化学式）．
    （3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
    （4）在X的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：丙烷．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学兴趣小组制备饱和氯水并对饱和氯水与碳酸钙的反应进行研究．
    【实验一】制备饱和氯水，使用以下装置并在装置中加入相应试剂，按要求进行操作．请回答：

    （1）A装置中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．往100mL 12mol•L-1的浓盐酸中加入足量二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化HCl的物质的量为A
    A．小于0.6mol　　 　　B．等于0.6mol 　　　C．大于0.6mol　　　　　 D．等于1.2mol
    （2）B装置可以除去Cl2气体中的HCl，作用原理是HCl溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl-都会对反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用．
    （3）D装置的作用是收集氯气．
    （4）E装置的作用是吸收过量的氯气．
    （5）若将E装置改成如图 I所示装置进行实验，可以省去D装置，请解释原因：氯气易溶于四氯化碳．


    【实验二】探究饱和氯水与CaCO3的反应（图 II）．步骤如下：
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应．有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    第三份进行加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：
    （6）步骤①为什么浅黄绿色会退去氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应为可逆反应，方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，盐酸能够与碳酸钙反应，消耗氢离子，使平衡正向移动，氯气完全反应
    （7）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是碳酸钙消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强；
    （8）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有Ca（HCO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）．
    （1）写出化学式：AFe、DFeBr3、EFe3O4、XHBr．
    （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥（填编号）．
    （3）D除了可与F反应得到一种血红色溶液外，还可与某有机物反应生成紫色物质，该有机物是苯酚（填名称）．
    （4）反应⑦的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在，硫酸盐有着许多重要的应用．
    （1）已知某温度下的四个反应：
    ①Na2SO4（s）═Na2S（s）+2O2（g）△H1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-394.0kJ/mol    
    ③2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3=-221.5kJ/mol
    ④Na2SO4（s）+4C（s）═Na2S（s）+4CO（g）△H4=+569.0kJ/mol；回答下列问题：
    ＜1＞反应①中△H1=+1012.0kJ/mol；反应①中反应物（Na2SO4）的总能量比生成物（Na2S、O2）的总能量低（填“高”或“低”）
    ＜2＞工业上利用反应④制备Na2S时，往往会采取下列两种措施：
    a．加入过量的炭，目的是保证Na2SO4得到充分反应或提高Na2SO4的利用率
    b．通入适量的空气，目的是C和CO与空气中的氧气反应，放出的热量维持反应④所需的能量
    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯的MgO．
    ＜1＞750℃时，测得反应后的气体中含等物质的量SO2和SO3．写出该条件下反应的化学方程式2MgSO4+CO$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$2MgO+SO2+SO3+CO2
    ＜2＞目前已经制成“镁--次氯酸盐”燃料电池，其工作原理如右图所示，该电池反应的化学方程程式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
    （3）PbSO4难溶于水但可溶解于醋酸溶液，你认为下列原因中最有可能的是①③⑤（填序号）
    ①醋酸铅可溶于水      
    ②醋酸铅属于强电解质
    ③醋酸铅属于弱电解质  
     ④醋酸是弱酸，所以醋酸能与PbSO4反应
    ⑤醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4形成溶解平衡时的c（Pb2+）

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