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    【题目】下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 (　　)

    A. 从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

    B. 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，铝比钠的金属性强

    C. 在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化

    D. 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同

    【答案】A

    【解析】A.从氟到碘，随着元素非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故A正确；B.金属性强弱与元素原子失去电子的多少没有关系，故B错误；C.在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈规律性变化而不是周期性变化，故C错误；D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质相似，不会完全相同，故D错误。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

    A．-67.7 kJ·mol-1 B．-43.5 kJ·mol-1 C．+43.5 kJ·mol-1 D．+67.7 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

    （1）写出A装置中发生反应的离子方程式 __________；要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→ _____→ _____→d；

    （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl 2 充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl 2 通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO 2 和HCl（g），发生反应的化学方程式为 _________．

    （3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl 2 产生，此时B中的现象是 ______________________，B的作用是________________________．

    （4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4 ，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是___________________ （填“上层液”或“下层液”），能使有色布条褪色的是_________（填“上层液”或“下层液”）．

    （5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图_______________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，将C12缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下C12溶于水时，只有部分C12会和水发生反应）下列叙述正确的是

    A. ①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强

    B. 依据②处c(H+)可计算溶解的C12的物质的量

    C. 整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色

    D. ④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    （1）适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ 热量。N2与O2反应的热化学方程式为____________________________。

    （2）已知拆开1 mol H—H、1 mol N—H、1 mol N≡N分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________。

    （3）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___________________。

    （4）在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N2的转化率为25%，放出Q kJ的热量，写出N2与H2反应的热化学方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究特点。

    已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH=＋206.2 kJ·mol1

    CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH=＋247.4 kJ·mol1

    2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH=＋169.8 kJ·mol1

    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为____________________________________。

    （2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是____________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：

    ______________________________。

    （3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有 (　　)

    A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2CrO4·2H2O），其主要反应为:

    (1)

    (2)

    下列说法中正确的是

    A. 反应(1) (2)为氧化还原反应

    B. 反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

    C. 高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

    D. 生成1 mol的Na2Cr2O7时共转移6 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是( )

    A. 氧化产物与还原产物分子个数之比为15: 1

    B. 氧化剂和还原剂是同一物质

    C. 反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况)

    D. NaN3中氮元素的化合价为-3

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