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以苯为原料,其他无机试剂与有机辅助试剂自选,制取 (1,2-己二醇)的途径如下:
溴苯
A
环乙烯
B
1,2-己二醇
(1)反应①所需试剂为
 
;B的结构简式为
 

(2)上述反应中反应类型相同的是
 
用反应序号表示).
(3)反应③的化学方程式为
 
考点:有机物的合成,有机物的结构和性质,有机化学反应的综合应用
专题:有机物的化学性质及推断
分析:由合成流程可知,①为苯的取代反应,②为溴苯的加成反应,③为溴代环己烷的消去反应,④为环己烯的加成反应,⑤为二卤代烃的水解反应,以此来解答.
解答: 解:由合成流程可知,①为苯的取代反应,②为溴苯的加成反应,③为溴代环己烷的消去反应,④为环己烯的加成反应,⑤为二卤代烃的水解反应,
(1)溴苯制备中,试剂为苯、液溴和铁粉,B为环己烯的加成应产物,则B为,
故答案为:铁粉、液溴;
(3)由上述分析可知,①⑤为取代反应,②④为加成反应,故答案为:①⑤或②④;
(4)反应③的化学方程式为,故答案为:
点评:本题考查有机物的合成,为高频考点,把握有机物官能团与性质的关系及合成流程中发生的化学反应为解答的关键,注意结构、官能团变化,题目难度不大.
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有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如图所示的装置进行实验.通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C,木条复燃.请回答下列问题:
(1)装置A中浓硫酸的作用是
 
;装置C中氢氧化钠溶液的作用是
 

(2)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是:
 

(3)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3.(简述实验方案)
 

(4)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成.为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如图方案:

上述方案是否合理?
 
.请简要说明两点理由:①
 
;②
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.(1)已知某溶液中存在OH-、H+、NH
 
+
4
、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是
 
,上述四种离子浓度的大小顺序为
 
(选填序号).
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为
 
;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为
 

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)
 
c(NH3?H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c (H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+
 
c(OH-).
Ⅱ.某温度(t℃)时,水的离子积Kw=1×10-12,则该温度(填大于、小于或等于)
 
25℃.
  在此温度下,将pH=a的Ba(OH)2溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合:(假设混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和,所得固体体积忽略不计)
(1)若所得混合液为中性,且a=10,b=1,则Va:Vb=
 
,生成沉淀的质量为
 
.(最终结果可用含Va、Vb的表达式来表示)
(2)若所得混合液的pH=2,且a=10,b=1,则Va:Vb=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选试剂和分离方法为
混合物 试剂 分离方法
乙醇(乙酸)
  乙炔(硫化氢)
乙酸乙酯(乙醇)

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示的物质转化关系中,各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物.已知:A、C、D、F、K均为单质;C、E、F、G、K常温下是气体,且K为工业上制造漂白粉的原料之一;J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液,又能溶于E的水溶液;B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;反应④是工业制化肥的重要反应之一.(图中部分反应条件及物质未列出)

请回答下列问题:
(1)B的电子式为
 

(2)H的化学式为
 

(3)写出反应④的化学方程式
 

(4)写出反应⑤的离子方程式
 

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(1)5.4克H2O含有
 
molH.
(2)3.01×1024个OH-
 
molNH3的质量相同.
(3)15.6g Na2X中含Na+ 0.4mol,则X的相对原子质量是
 

(4)3.6g重水2H2O含电子物质的量为
 

(5)在一定温度和压强下,3L气体A2跟9L体积的气体B2完全化合生成6L体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)
 

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简要回答下列问题.
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实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL,根据溶液配制中情况回答下列问题:
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(2)根据计算得知,所需NaOH的质量为
 
 g.
(3)定容时,待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切,盖好瓶塞后的下一步操作是
 

(4)定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是:
 

(5)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)
偏低的有
 
;无影响的有
 

A、称量用了生锈的砝码;
B、将NaOH放在纸张上称量;
C、NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中;
D、定容时俯视刻度线;
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科目:高中化学 来源: 题型:

关于下列各装置图的叙述中,正确的是(  )
A、装置①中X若为苯,可用于吸收氨气,并防止倒吸
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D、实验室用装置④收集氨气

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