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16.请仔细看图,

根据盖斯定律,△H4=△H1-△H2+△H3  (用△H1、△H2、△H3表示)

分析 根据盖斯定律:不论是一步完成的还是几步完成的,其热效应总是相同的(反应热的总值相等)及其正逆反应的焓变数值相同符号相反分析.

解答 解:由图可知,4molH(g)+2molO(g)=2molH2O(g)△H2,又正逆反应的焓变数值相同符号相反,所以2molH2O(g)=4molH(g)+2molO(g)-△H2
根据盖斯定律:不论是一步完成的还是几步完成的,其热效应总是相同的,所以△H1-△H2+△H3=△H4
故答案为:△H1-△H2+△H3

点评 本题考查了盖斯定律的应用,题目难度不大,注意把握盖斯定律的含义,注意基础知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.如图所示的装置,X、Y都是惰性电极.将电源接通后,向(甲)中滴入酚酞溶液此空不填,在Fe极附近显红色.丙池中盛有100mL3.00mol•L-1的CuSO4溶液.试回答下列问题:
(1)在电源中,B电极为   极(填电极名称,下同);乙装置中粗铜为  极.
(2)在甲装置中,石墨(C)电极上发生  反应(填“氧化”或“还原”);甲装置中总的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(3)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g,请问甲装置中,铁电极此空不填上产生的气体此空不填在标准状况下为0.224L.
(4)在丙装置中,X电极上发生的电极反应式是2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH--4e-=2H2O+O2↑.
(5)在此过程中,若丙池中两电极产生的气体恰好相等时,理论上在乙池中精铜增加了38.4g.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.为了达到表中的实验要求,请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的,将其标号填入对应的空格中.
供选择的化学试剂及实验方法
A.氯化钡溶液
B.将溶液滴在pH试纸上
C.加入Na2CO3溶液,观察现象
D.加入足量铁粉,过滤
E.硫氰酸钾(KSCN)溶液
实验要求选项的标号
(1)证明粗盐中含有少量CaCl2
(2)鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液
(3)检验氯化亚铁是否变质
(4)证明某地雨水溶液呈酸性
(5)除去FeCl2溶液中的少量FeCl31

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率
B.过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂,使单位时间内产生的氧气的量多
C.反应CO(g)+NO2(g)═CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.在3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O反应中,HNO3是氧化剂;Cu是还原剂;Cu元素被氧化;N元素被还原;被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1:4.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.书写①Fe2(SO43 和②NaHCO3的电离方程式:
①Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-,②NaHCO3═Na++HCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷.
(1)工业上可用煤制天然气,生产过程中有多种途径生成CH4
写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-203kJ•mol-1
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ•mol-1
C(s)+2H2(g)?CH4(g)△H=-73kJ•mol-1
2CO(g)?C(s)+CO2(g)△H=-171kJ•mol-1
(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS.一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓.
(3)天然气的一个重要用途是制取H2,其原理为:CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g).
在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生
反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示,则压强P1小于P2(填“大于”或“小于”);压强为P2时,在Y点:v(正)大于v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”). 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=1.6.(计算结果保留两位有效数字)

(4)以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂,可以将CH4 和CO2直接转化成乙酸.
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示.250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度高于250℃时,催化剂的活性降低,使催化效率下降.
②为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是增大CO2的浓度或及时分离出乙酸.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.一定条件下,向可变容积的密闭容器中通入N2和H2,发生反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.
达到平衡后,容器的体积为4L,试回答下列问题:
(1)该条件下,反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})•{c}^{3}({H}_{2})}$,若降低温度,K值将增大(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)达到平衡后,若其他条件不变,把容器体积缩小一半,平衡将向正反应方向(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动,平衡常数将不变.
(3)达到平衡后,在恒压条件下,向容器中通入氦气(He),氮气的转化率将减小(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同条件下分别达到平衡,氨的体积分数ω随时间变化曲线如图所示.下列说法正确的是b(填序号)
a.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且p2>p1
b.图Ⅱ可能是同温同压下,催化剂对反应的影响,催化剂性能1>2
c.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2

(5)常压下,把H2和He稀释的N2分别通入一个570℃的电解池装置(如图2),H2和N2可在电极上合成氨,装置中所用的电解质(图中黑细点)能传导H+,则阴极的电极反应为N2+6H++6e-═2NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.金属及其化合物知识在中学化学中比较重要.请根据题目要求回答下列问题.
(1)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应:Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+,由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是Sn2+>Fe2+>Ce3+;一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72- 和Pb2+,则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5mol.
(2)将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:
3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3x+NO↑+14H2O.下列判断合理的是C
A.Fe(NO3x中的x为2
B.稀HNO3 在反应中只表现氧化性
C.反应中每生成0.2mol 还原产物,有0.6mol 电子转移
D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
(3)Fe3O4按照氧化物的形式可表示为FeO•Fe2O3,若将其看做一种盐可表示为Fe(FeO22[铁酸亚铁].试根据化合价规则对Pb3O4用上述形式表示组成,其氧化物的形式应为2PbO•PbO2,其盐的形式应为Pb2PbO4.(已知铅的化合价有+2价、+4价)
(4)已知铅的+2价化合物是稳定的,铅的+4价化合物具有较强的氧化性.Pb3O4与浓盐酸可发生氧化还原反应生成单质.试写出Pb3O4与浓盐酸发生反应的化学方程式Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O.
(5)在25℃下,向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

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