为探究Cl2.SO2同时通入H2O中发生的反应.某化学兴趣小组设计了如右图所示的实验装置．试填空．(1)请你预测C12.SO2同时通入H2O中恰好发生反应后的产物H+.Cl-.SO42-H+.Cl-.SO42-．设计简单的实验验证其中一种阴离子的存在取反应后的溶液少许于洁净的试管中.滴加氯化钡溶液.若有白色沉淀生成.证明有SO42-存在(或取反应后的溶液少许于洁净的试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如右图所示的实验装置．试填空．
（1）请你预测C1₂、SO₂同时通入H₂O中恰好发生反应后的产物（填写离子）

H⁺、Cl^-、SO₄^2-

．
设计简单的实验验证其中一种阴离子的存在

取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO₄^2-存在（或取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有Cl^-存在）．

（2）化学兴趣小组的同学为制取Cl₂，SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸为原料制取C1₂．在此实验中，E仪器的作用是

防倒吸

；发生装置B应选择以下三种装置中的

①

（填序号）．

（3）上述整套装置有一处不合理，应在

B、C

装置之间（填代号）连接一装置，请在答题纸的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂

．
（4）下列试剂中的一种就可以验证通入C装置中气体是Cl₂过量还是SO₂过量，该试剂是

④

，实验现象及结论为

品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量

．①氯化钡溶液 ②硝酸银溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤液体四氯化碳．

分析：（1）C1₂、SO₂同时通入H₂O中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，一般利用钡离子检验硫酸根离子，利用银离子检验氯离子；
（2）气体容易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸；根据反应原理来选择反应装置；
（3）浓盐酸易挥发，应注意除去氯气中混有的HCl气体；
（4）根据氯气的漂白是永久性的，而二氧化硫的漂白是暂时的来分析解答．

解答：解：（1）C1₂、SO₂同时通入H₂O中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，含有的离子为H⁺、Cl^-、SO₄^2-，检验硫酸根离子的方法为取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO₄^2-存在；检验氯离子的方法为取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有Cl^-存在，
故答案为：H⁺、Cl^-、SO₄^2-；取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO₄^2-存在（或取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有Cl^-存在）；
（2）SO₂易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，则E可以防倒吸，装置B为制取氯气的装置，由固液反应且加热的原理可知应选择①，故答案为：防止倒吸；①；
（3）因浓盐酸易挥发，则在氯气中混有的HCl气体，所以应在B、C之间利用饱和食盐水来除去氯气中的HCl，
故答案为：B、C；

；
（4）因氯气和二氧化硫都具有漂白性，则选择品红来检验是Cl₂过量还是SO₂过量，若品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量；
故答案为：④；品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量．

点评：本题考查二氧化硫、氯气的性质，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?聊城一模）为探究Cl₂和SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置．

（1）化学兴趣小组的同学采用Na₂SO₃粉末与70%的硫酸反应制取SO₂气体，采用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂．已知SO₂的溶解度比Cl₂大40倍，在此实验中，E仪器的作用是

防止倒吸

；发生装置B应选择以下三种装置中的

①

（填序号）

（2）资料显示等物质的量的Cl₂和SO₂同时通入H₂O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式

SO₂+Cl₂+2H₂O=-4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

．
（3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在

装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂．
（4）已知干燥的SO₂和Cl₂在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO₂Cl₂，反应的方程式为：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（l）△H=-97.3KJ/mol；SO₂Cl₂溶于水得到的产物与上述实验结果相同．
①为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列说法合理的是

（填序号）
A、缩小容器体积 B、使用催化剂 C、增加SO₂浓度 D、升高温度
②已知20℃时，AgCl的溶解度为1.5×10^-4g，Ag₂SO₄的溶解度为0.796g，则SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液时，最先产生的沉淀是

AgCl

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为探究Cl₂和SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置。

（1）化学兴趣小组的同学采用Na₂SO₃粉末与70%的硫酸反应制取SO₂气体，采用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂。已知SO₂的溶解度比Cl₂大40倍，在此实验中，E仪器的作用是

；发生装置B应选择以下三种装置中的（填序号）

（2）资料显示等物质的量的Cl₂和SO₂同时通入H₂O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式。

（3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。

（4）已知干燥的SO₂和Cl₂在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO₂Cl₂，反应的方程式为：SO₂(g)+Cl₂(g) SO₂Cl₂(l) △H= - 97.3KJ/mol；SO₂Cl₂溶于水得到的产物与上述实验结果相同。

①为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列说法合理的是（填序号）

A、缩小容器体积 B、使用催化剂 C、增加SO₂浓度 D、升高温度

②已知20℃时，AgCl的溶解度为1.5×10^-4g，Ag₂SO₄的溶解度为0.796g，则SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液时，最先产生的沉淀是。

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科目：高中化学 来源：（教师解析专用）2009～2010学年银川二中高三模拟（二）试题理综化学 题型：填空题

为探究Cl₂和SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置。

（1）化学兴趣小组的同学采用Na₂SO₃粉末与70%的硫酸反应制取SO₂气体，采用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂。已知SO₂的溶解度比Cl₂大40倍，在此实验中，E仪器的作用是
                ；发生装置B应选择以下三种装置中的            （填序号）[来源:Z&xx&k.Com]

（2）资料显示等物质的量的Cl₂和SO₂同时通入H₂O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式                                           。
（3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在      装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。
（4）已知干燥的SO₂和Cl₂在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO₂Cl₂，反应的方程式为：SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(l)  △H=" -" 97.3KJ/mol；SO₂Cl₂溶于水得到的产物与上述实验结果相同。
①为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列说法合理的是         （填序号）