【题目】在一个2L的恒容密闭容器中，加入3molA和1molB发生如下反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+3D(?)。5min后达到平衡，C的浓度为0.6mol·L-1。达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的正反应是___反应（填“吸热”或“放热”），D的状态是__（填“气态”或“非气态”）。
（2）达到平衡时，A的转化率为___，此温度下的平衡常数K=___（保留两位小数）。
（3）若加入适量B，则A的转化率将___（填“增大”“减小”或“不变”，下同），化学平衡常数将__。
（4）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则上述反应达到平衡后：
①再加入适量A时，混合物的颜色___（填“变浅”“变深”或“不变”，下同）；
②再加入适量C时，混合物的颜色__。
【答案】吸热 非气态 60% 8.33 增大 不变 变浅 变深
【解析】
（1）升高温度平衡正向移动，A的转化率增加，说明升高温度平衡向右移动，该反应为吸热反应；减小压强平衡向气体系数和大的方向移动，C的质量分数减小，平衡向左移动，说明D的状态时非气态；
（2）反应达平衡时，C的浓度为0.6mol/L，故A的减少量为0.9mol/L，此时A的转化率为
=60%；此温度下的平衡常数K=
=
=8.33；
（3）加入适量的B，增加反应物浓度，平衡向右移动，A的转化率增大；平衡常数是一个温度的函数，温度不变，平衡常数不变；
（4）①加入适量的A物质，增加反应物浓度，平衡向右移动，B物质含量减少，混合物颜色变浅；②加入适量C物质，增加生成物浓度，平衡向左移动，B物质含量增多，混合物颜色变深。
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【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/3。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？_______________(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？ ______________(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：_____________________ 。
①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
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【题目】现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。下列分析或结果正确的是
A. 原混合溶液中NO3-的物质的量为0.2 mol
B. OA段产生的是氢气
C. BC段产生NO
D. 原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25mol/L
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【题目】铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图所示。下列说法不正确的是
A.因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀
B.若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小
C.铜极上的反应是2H++2e =H2↑、O2+4e+4H+=2H2O
D.在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀
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【题目】常温下，加水稀释0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，下列数据随着加入水量的增多而减小的是（ ）
A.
B.
C.c(H+)D.c(CH3COOH)
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【题目】某化学兴趣小组用中和滴定法测定一瓶烧碱溶液的浓度（该烧碱溶液中不含与酸反应的杂质），测定过程如下：
a.将锥形瓶置于酸式滴定管下，锥形瓶下垫一张白纸；
b.分别取25.00mL酸、碱滴定管各一支，洗涤并用待装液润洗；
c.打开酸式滴定管旋塞开始滴定直到终点，记录下终点时滴定管上的读数；
d.取一个用蒸馏水洗净的锥形瓶，从碱式滴定管中放出20.00mL待测碱液于锥形瓶中，滴入2至3滴酚酞试液；
e.碱式滴定管中加入待测烧碱溶液，酸式滴定管中加入0.1000mol·L-1的稀盐酸标准溶液，并将两支滴定管尖嘴部分的气泡均赶尽，记下液面刻度；
f.再重复上述操作2次。
三次测定获得的数据如下表：
实验次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
1 | 20.00 | 0.45 | 24.40 |
2 | 20.00 | 2.20 | 26.25 |
3 | 20.00 | 0.10 | 17.10 |
（1）上述实验操作的正确顺序是___（填字母序号）。
（2）实验中，除用酚酞作指示剂外，还可以选用___作该实验的指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸的作用是___。
（3）如何判断滴定达到了终点？___
（4）根据实验数据，计算待测碱液的浓度为___mol·L-1（保留两位小数）。
（5）下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是___。（填正确答案标号）
A.操作b中，未润洗酸式滴定管
B.操作e中，碱式滴定管尖嘴处的气泡未赶出，而取液后其尖嘴处的气泡消失了
C.操作d中，装碱液时，锥形瓶中还有少量蒸馏水
D.操作c中，滴定终点时发现酸式滴定管尖嘴处悬挂着一滴溶液
E.酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数
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【题目】CO2常温下是无色无味的气体，无毒，密度比空气大，固态CO2俗称干冰，常用作制冷剂。二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。丰富的CO2也可以作为新碳源，用于解决当前应用最广泛的碳源枯竭危机。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯（C2H4）为例，该过程分两步进行：
第一步：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ·mol-1
第二步：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=-210.5kJ·mol-1
①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为___；
②在一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO2的转化率，可以采取的措施是___。（填正确答案标号）
A.减小压强
B.增大H2浓度
C.加入合适的催化剂
D.分离出水蒸气
（2）CO2可用来生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1
在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___mol·L-1·min-1；
②下列措施能使平衡体系中
增大的是___；（填正确答案标号）
A.升高温度
B.充入He(g)，使体系压强增大
C.再充入1molH2
D.将H2O(g)从体系中分离出去
③当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c2__c2（填“>”“<”或“=”）。
（3）CO2属于温室气体，可以用碱性溶液进行吸收处理。
①用石灰乳吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3，其溶度积常数Ksp=2.8×10-9。现有一物质的量浓度为2×10-2mol·L-1的CaCl2溶液，将其与等体积的纯碱溶液混合（忽略体积变化），则生成沉淀所需纯碱溶液的最小浓度为___mol·L-1；
②利用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48LCO2（标准状况），得到吸收液。该吸收液中离子浓度由大到小排列的顺序为___，将该吸收液加热蒸干，所得固体的成分是__（填化学式）。
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【题目】I．配制
的
溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏大”“偏小”或“不变”）
（1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，其结果_____________；
（2）定容时观察刻度线仰视，其结果_____________。
II．（1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为：__________________________。
（2）请在下列装置中选择实验室制备氨的发生装置：_____________（将编号字母填入空格处，下同）；为了得到纯净的氨，请在下列试剂中选择干燥氨的试剂：_____________。
装置有：
A
B
C
D
E
F
G
H
试剂有：a．溶液b．澄清石灰水c．浓硫酸d．饱和
溶液e．碱石灰f．品红溶液g．湿润的红色石蕊试纸
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【题目】运用有关概念，判断下列叙述正确的是
A.
溶于水后能导电，故C
为电解质
B.
、
、
、
互为同素异形体
C.NaCl溶液和
溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同
D.溶液与胶体本质区别为分散质微粒直径的大小不同
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