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    【题目】关于容量瓶的使用，下列操作不正确的是(　　)

    A.容量瓶是不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器

    B.用蒸馏水洗涤后不需要将容量瓶烘干

    C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

    D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀

    【答案】C

    【解析】

    A. 容量瓶在再配制一定物质的量浓度时作定容仪器，容量瓶是不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器，故A正确；

    B. 配制溶液定容时需要加水，所以用蒸馏水洗涤后不需要将容量瓶烘干，故B正确；

    C.浓溶液稀释或固体溶解都在烧杯中进行，故C错误；

    D. 为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要上下颠倒容量瓶摇匀，故D正确。

    选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A元素气态氢化物的水溶液呈碱性，B为最活泼的非金属元素，C元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，D元素最高化合价为+6价。

    (1)A元素气态氢化物的电子式为______；B在元素周期表中的位置为________。

    (2)DBn做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂。该物质的摩尔质量为146 g·mol-1，则该物质的化学式为_____。已知DBn在温度高于45℃时为气态，DBn属于____晶体。该物质被称为人造惰性气体，目前广泛应用于电器工业，在空气中不能燃烧，请从氧化还原角度分析不能燃烧的理由_________。

    (3)C与氢元素组成1∶1的化合物，与水发生剧烈反应生成碱和一种气体，写出该反应的化学反应方程式____________，生成1mol气体转移的电子的数目为______个。

    (4)A和C两元素可形成离子化合物甲。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成A的单质和C的单质，生成的A单质气体折合成标准状况下的体积为6.72L。化合物甲分解的化学方程式为______________________________。

    (5)D元素的+4价含氧酸钠盐在空气中容易变质，设计实验方案证明该盐已经变质____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是

    A. SO42- B. I- C. HCO3- D. NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

    回答下列问题：

    (1)操作B是______________(填实验基本操作名称)。

    (2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_________。

    a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸钠溶液

    (3)工业上制取金属镁时是电解熔MgCl2，电解反应方程式为_________________。

    (4)上图中虚线框内流程的主要作用是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 3.0L0.1mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时。溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    B. 常温下，将CH3COONa溶液和盐酸混合至溶液pH=7：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

    C. 常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)- c(H2SO3)=9.9×10-7mol·L-1

    D. Ksp (Fe(OH)3)=1.0×10-38，Ksp (Mg(OH)2)=1.0×10-11，则浓度均为0.1 mol·L-1氯化铁、氯化镁混合溶液，若除去溶液中的Fe3+，应将pH调至3～11。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是

    A. 石墨I极为正极，石墨II极为负极

    B. Y的化学式可能为NO

    C. 石墨I极的电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5

    D. 石墨II极上发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
    A.K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣
    B.K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
    C.K+、Na+、Br﹣、Cu2+
    D.Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛。某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。

    (1)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O △H=- Q1kJ·mol-1

    C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=- Q2kJ·mol-1

    H2(g)+ O2=(g)=H2O(l) △H=- Q3kJ·mol-1

    则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H=____________kJ·mol-1

    (2)该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。

    ①T1℃时，向2L恒容密闭容器中充入0.3molCH4，发生反应2CH4(g) C2H6(g)+2H2 (g)，达到平衡时，测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应达到平衡时，CH4的转化率为_________________。

    ②对上述平衡状态，若改变温度至T2℃，经10s后再次达到平衡，c(CH4)=2c(C2H4)，则10s内C2H4平均反应速率r(C2H4) =__________，上述变化过程中T1______T2(填“>”或“<”)，判断理由是_________________。

    ③对于容器中发生的2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，列式计算该反应在图中A点温度时的平衡常数K_____(用平衡分压代替平衡浓度)；(已知1g0.05=-1.3)。若只改变一个反应条件使该反应的平衡常数的K值变大。则该条件是：_________(填序号)

    A.可能减小了C2H2的浓度 B.一定是升高了温度

    C.可能增大了反应体系的压强 D.可能使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2 与SO2能发生反应：NO2+SO2SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。

    （1）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJmol-1

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJmol-1

    则NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=______________________。

    （2）实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH 溶液吸收NO2时，发生的反应为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反应中的还原剂是__________；用NaOH 溶液吸收少量SO2的离子方程式为______________________________。

    （3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如图所示：

    ①当容器内_____（填标号）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。

    a.气体的压强 b.气体的平均摩尔质量

    c.气体的密度 d.NO2的体积分数

    ②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是______________。

    ③若A 点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 molL-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)=______________mol·L-1·min-1。

    ④图中C、D 两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：Tc____Td（填 “>”、“=”或“<”）。

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