Question

3．下列是中学化学常见的物质
A．HCl  B．NaCl  C．NaSO₄  D．Na₂S  E．He  F．N₂ G．NH₃
（1）这些物质中只含共价键的是AFG
（2）这些物质中既含共价键又含离子键的是C
（3）属于离子化合物的是BCD
（4）D、F、G的电子式、、．

Answer 1

分析 活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键（铵盐除外）；含有离子键的化合物属于离子化合物；
硫化钠中存在钠离子和硫离子，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出最外层电子及所带电荷；
氮气中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子；NH₃属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对．

解答 解：（1）非金属之间易形成共价键（铵盐除外），则只含有共价键的是HCl、N₂、NH₃；
故答案为：AFG；
（2）活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键（铵盐除外），所以既含共价键又含离子键的是Na₂SO₄，
故答案为：C；
（3）含有离子键的化合物属于离子化合物，则属于离子化合物的是NaCl、Na₂SO₄、Na₂S；
故答案为：BCD；
（4）Na₂S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠的电子式为：；
氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为；
NH₃属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为；
故答案为：、、．

点评 本题考查了离子键、共价键的判断，难度不大，注意离子键和共价键的区别，离子化合物电子式的书写中相同离子不能合并．