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    【题目】一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为MnO2+e－+H2O=MnO(OH)+OH-。该装置工作时，下列叙述正确的是

    A. Al电极区的电极反应式：A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+

    B. 石墨电极上的电势比Al电极上的低

    C. 每消耗27gAl，有3mol电子通过溶液转移到石墨电极上

    D. 若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，电极反应式相同

    【答案】A

    【解析】

    放电时的电极反应式之一为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，MnO2得电子，所以石墨电极为正极，Al电极为负极，失电子，在氨水溶液中Al失电子生成Al(OH)3沉淀，原电池中阳离子向正极移动，电子从负极流向正极，但是电子不能通过溶液，结合电极方程式及Al(OH)的两性判断电极反应的区别。

    A.MnO2在石墨电极上得电子为正极，Al电极为负极，失电子，发生氧化反应，在氨水溶液中Al失电子生成Al(OH)3沉淀，则负极电极方程式为A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+，A正确；

    B.石墨电极为正极，Al电极为负极，正极上的电势比Al电极上的高，B错误；

    C.电子只能通过导线由Al电极转移到石墨电极上，C错误；

    D.若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，由于Al(OH)3是两性物质，可以被NaOH溶液溶解，所以电极反应式不相同，D错误；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用工业炼铅产生的锌灰(主要成分为ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制备ZnCl2，工艺流程如下：

    回答下列问题

    (1)“浸取”实验中，反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的影响如下表，则适合的温度和反应时间分别是________、________。

    表1　温度对锰脱除效果的影响

    温度/℃

    ρ(Mn2+)/mg/L

    除锰率/%

    10

    0.325

    87.9

    30

    0.341

    89.5

    50

    0.424

    84.3

    70

    0.646

    76.1

    表2　反应时间对锰脱除效果的影响

    时间/h

    ρ(Mn2+)/mg/L

    除锰率/%

    1.0

    0.995

    63.1

    1.5

    0.794

    70.6

    2.0

    0.328

    87.9

    2.5

    0.325

    87.9

    (2)“滤渣1”的主要成分是________。

    (3)H2O2溶液的作用是___________，已知“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3，则氧化锌的作用是____________。“置换”实验中发生反应的离子方程式有Zn+Pb2+=Pb+Zn2+、_________。

    (4)由锌灰制取金属锌可采用碱溶解，然后电解浸取液，已知：ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)4]2，则阴极的电极反应为____________________________________________。

    (5)ZnCl2晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46 g的碱式碳酸锌[Znx(CO3)y(OH)z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)顺铂(化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300)是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4g。那么一片顺铂药片中N原子的物质的量________；

    (2)乙烯气体（C2H4）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为_______g.L-1；(已知：标准状况下，Vm=22.4Lmol-1 )

    (3)现有一种矿泉水样品，1.0升的该矿泉水含有4.8×10-2gMg2+。则________升矿泉水中含有1molMg2+；

    (4)某“84消毒液”1000mL．其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9％，密度为1.2g/L。其溶质的物质的量浓度为________；

    (5)已知CO和CO2的混合气体7.2g。在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为_______；

    (6)如图所示两瓶体积相等的气体，在同温同压下，若瓶1两种气体______（填“物质的量”或者“质量”）相等，则两瓶中的气体原子总数和质量均相等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN)是一种新型非金属材料，室温下能缓慢水解。可由铝粉在氮气氛围中1700℃合成，产物为白色到灰蓝色粉末。某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。请回答：

    (一)制备AlN

    (1)按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→__________________→i(填仪器接口字母编号)。

    (2)实验时，以空气为原料制备AlN。装置A中还原铁粉的作用为________________，装置B中试剂X为_____________________。

    (二)测定产品纯度

    取m g的产品，用以下装置测定产品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

    已知：AlN + NaOH + H2O ＝ NaAlO2 + NH3↑

    (3)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________________________________，加入实验药品。接下来的实验操作是关闭______________________________并打开______________，再打开分液漏斗活塞加入足量NaOH浓溶液后关闭，至不再产生气体。再______________，通入氮气一段时间，测定装置III反应前后的质量变化为n g。

    (4)实验结束后，计算产品中AlN的纯度为___________﹪(用含m、n的代数式表示)。

    (5)上述实验的设计仍然存在缺陷，你认为可能的缺陷及会导致的测定结果____________(用 “偏高”、“偏低”描述)如何______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是

    A. 整个过程中O3作催化剂

    B. 反应III的方程式为O2+O===O3

    C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

    D. 反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)，二者在温度T下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是

    A. 反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]

    B. 反应③的平衡常数K＝K1K2。

    C. 对于反应③，恒容时，温度升高，K值减小，则正反应△H＜0

    D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛(T)因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁FeTiO3)提取金属钛并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺流程如下：

    (1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是 TiOSO4。常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=5.0时开始转化为钛酸沉淀，则物质A是___________(填化学式，下同)，B是___________；步骤Ⅳ生成TiO(OH)2(H2TiO3)的离子方程式是______________________。

    (2)已知FeSO4·7H2O和TiOSO4的溶解度曲线如图所示，则步骤Ⅲ采用的操作是___________。

    (3)工业上可通过下列反应由TiO2制备金属Ti：

    TiO2+2C+2Cl2TiCi4+2CO

    TiCl4+2MgTi+2MgCl2

    已知：常温下TiCl4是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。

    ①从下列供选用的装置中选择合适的装置制备TiCl4，按气流方向连接起来：A→___________→___________→___________→___________→C→___________。

    ②下列仪器中盛放的药品分别是B___________，G___________。

    (4)一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。称取TiO2样品0.60g，消耗0.20mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液36.75mL，则样品中TiO2的质量分数是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知电离平衡常数H2SO3：H2SO3HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 ，HSO3SO32- + H+ K2=1.02×10-7； H2CO3：H2CO3HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-CO32- + H+ K2=4.7×10-11，则溶液中不可以大量共存的离子组是

    A. HSO3-、CO32- B. HSO3-、HCO3-

    C. SO32-、HCO3- D. SO32-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示：

    该实验的主要操作步骤如下：

    ①配制100mL1.0molL﹣1的盐酸溶液；

    ②用_______（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL1.0molL﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

    ③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为______；

    ④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；

    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。

    请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

    （1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：______。

    （2）实验步骤⑤中应选用______（填序号）的量筒。

    A．100mL B．200mL C．500mL

    读数时除恢复到室温外，还要注意______。

    （3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=______，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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