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    下列各组中的两种物质，含有的主要成分相同的是（　　）
    A、石灰石、大理石
    B、天然气、煤气
    C、纯碱、烧碱
    D、胆矾、明矾
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
    专题：化学用语专题
    分析：A．石灰石、大理石的主要成分均为碳酸钙；
    B．天然气的主要成分为CH4，煤气的主要成分为CO和H2；
    C．纯碱为碳酸钠，烧碱为NaOH；
    D．胆矾的主要成分为CuS04?5H2O，明矾的主要成分为KAl（S04）2?12H2O．
    解答： 解：A．石灰石、大理石的主要成分均为碳酸钙，二者主要成分相同，故A正确；
    B．天然气的主要成分为CH4，煤气的主要成分为CO和H2，二者主要成分不同，故B错误；
    C．纯碱为碳酸钠，烧碱为NaOH，二者成分不同，故C错误；
    D．胆矾为CuS04.5H2O，明矾为KAl（S04）2.12H2O，二者成分不同，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查物质的组成、结构及物质的化学式等，把握物质的俗名及主要成分的化学式为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为较合理的途径及理由是：
     
    ．
    （3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还可能存在
     
    （用元素符号表示）．
    （4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：
     
    、
     
    ．
    （5）途径④发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （6）实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、
     
    、自然干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O2+4H++4e-=2H2O．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、电池的总反应是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
    B、正极的反应为：O2+4H++4e-=2H2O
    C、负极的反应为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
    D、电池工作时，H+由正极移向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知FeS2中铁元素的化合价为+2价，关于反应：4CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的氧化剂只有CuSO4
    B、SO42-既不是氧化产物也不是还原产物
    C、1 mol CuSO4还原了
    1
    7
    mol的S
    D、被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．则下列有关说法正确的是（　　）
    A、b点时的还原产物可能是I2
    B、当n（KIO3）=1.1mol时，溶液中n（I-）=0.5mol
    C、a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2mol
    D、反应过程中的氧化反应所得产物均为SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
    应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外，还需要的其它玻璃仪器
    （2）容量瓶上需标有以下五项中的
     

    ①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是
     
    （字母表示，每个字母只能用一次）
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
     
    ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
     

    （5）下列配制的溶液浓度偏小的是
     

    A、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
    B、加蒸馏水时不慎超过了刻度线、
    C、定容时俯视刻度线
    D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）
    A、同质量、不同密度的N2和C2H4
    B、同温度、同体积的H2和N2
    C、同体积、同密度的CO和N2
    D、同压强、同体积的N2O和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是．（　　）
    A、从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出 10mL，其浓度仍是1mol/L
    B、制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，而要氯化氢气体112 L（标准状况）
    C、0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
    D、10g  98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业催化剂K3[Fe（C2O4）3]?3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备．请回答下列问题：
    （1）写出H2O2的电子式
     
    ；[Fe（C2O4）3]3-的名称是
     
    ．
    （2）配平反应：
     
    FeC2O4?2H2O+
     
    H2O2+
     
    K2C2O4+
     
    H2C2O4═
     
    K3[Fe（C2O4）3]?3H2O
    （3）制备过程要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式
     
    ．
    （4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其稳定常数表达式为：k=
    c[Cu(NH3
    )
    2+
    4
    ]
    c(Cu2+)?c4(NH3)
    ．已知K[Fe（C2O4）3]3-=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe（C2O4）3]?3H2O中的铁元素？
     
    （填“是”“否”）．
    （5）铁元素可形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂．经组成分析A仅含K、Fe、C、N四种元素．取36.8gA加热至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍，Fe3C物质的量是氮气物质的量的1/3．则A的化学式为
     
    ．

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