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    (10分) 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

    试回答下列问题：

    (1) 在未加入H2O2的溶液A中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+，你所选择的最合适的试剂是  ▲  （填代号）。

    A.KMnO4　　　　　B.Fe粉         C. Na2CO3          D.KSCN

    向溶液A中加入H2O2，H2O2在该反应中作氧化剂。实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂除考虑环保因素外的另一原因是  ▲  。

    (2)实验过程中需要进行多次过滤操作，除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是  ▲  。


    (3) 制备CaCO3时，发生反应的化学方程式是  ▲  ；若实验过程中有氨气逸出、应选用下列装置  ▲  （填代号）回收。

    (1)D    没有引入其它杂质离子     (2) 引流    

    (3)CO2 + CaCl2 + 2NH3·H2O = CaCO3 ↓ + 2NH4Cl + H2O   B  (每空2分，共10分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14 分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：

    已知：

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3+

    2.7

    3.7

    Fe2+

    7.6

    9.6

    Cu2+

    4.7

    6.7

    请回答下列问题：

    （1）溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+。根据上述实验过程，可作为试剂①的最合理的是   ▲   （填代号）。

             a．KMnO4          b．(NH4)2S          c．H2O2          d．KSCN

    （2）向溶液B中加入CuO的作用是   ▲   。

    （3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过   ▲   操作。

    （4）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入   ▲   （填化学式）。写出该反应的化学方程式   ▲   。

    （5）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，滴定时盛放待测液A的玻璃仪器是   ▲   （填名称）；滴定达到终点的现象为   ▲   。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省南通市海安县高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （14分）氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：

    已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

    ⑴酸溶时，为了提高浸取率可采取的措施有                。（写出一点）
    ⑵若溶液A含有的金属离子有Cu2＋、Fe2＋，则试剂①为Cl2，通入Cl2发生反应的离子方程式：                             。
    ⑶加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是          ；
    为避免引入杂质离子，试剂②可选用              。

    A．氨水B．氧化铜C．氢氧化铜D．氢氧化钠
    ⑷由溶液C获得CuCl2·xH2O，实验操作依次是加热浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等操作。加热浓缩过程需加入少量盐酸的目的是：                                  。
    ⑸工业生产过程会产生含Cu2＋的废水，向废水加入碱调节pH=8，沉降后废水中Cu2＋浓度为                mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=5.6×10－20）
    ⑹氯化亚铜（CuCl）也是一种重要的化工原料。
    制备过程：向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：                              。

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省南通市海安县高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：

    已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

    ⑴酸溶时，为了提高浸取率可采取的措施有                。（写出一点）

    ⑵若溶液A含有的金属离子有Cu2＋、Fe2＋，则试剂①为Cl2，通入Cl2发生反应的离子方程式：                             。

    ⑶加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是          ；

    为避免引入杂质离子，试剂②可选用              。

    A．氨水             B．氧化铜           C．氢氧化铜         D．氢氧化钠

    ⑷由溶液C获得CuCl2·xH2O，实验操作依次是加热浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等操作。加热浓缩过程需加入少量盐酸的目的是：                                  。

    ⑸工业生产过程会产生含Cu2＋的废水，向废水加入碱调节pH=8，沉降后废水中Cu2＋浓度为                mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=5.6×10－20）

    ⑹氯化亚铜（CuCl）也是一种重要的化工原料。

    制备过程：向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：                              。

     

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    科目：高中化学 来源：江苏省南通市通州区2010届高三查漏补缺专项练习化学试题 题型：填空题

    （14 分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：

    已知：

     

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3+

    2.7

    3.7

    Fe2+

    7.6

    9.6

    Cu2+

    4.7

    6.7

    请回答下列问题：

    （1）溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+。根据上述实验过程，可作为试剂①的最合理的是   ▲   （填代号）。

             a．KMnO4          b．(NH4)2S          c．H2O2          d．KSCN

    （2）向溶液B中加入CuO的作用是   ▲   。

    （3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过   ▲   操作。

    （4）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入   ▲   （填化学式）。写出该反应的化学方程式   ▲   。

    （5）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，滴定时盛放待测液A的玻璃仪器是   ▲   （填名称）；滴定达到终点的现象为   ▲   。

     

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