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    【题目】下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是：

    A. 氯气B. 二氧化碳C. 碘化钾D. 醋酸钠

    【答案】D

    【解析】

    A、氯气溶于水生成乙酸和次氯酸，抑制水的电离，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；

    B、二氧化碳溶于水生成碳酸，抑制水的电离，CO2是非电解质，B错误；

    C、碘化钾是强酸强碱盐，不水解，不影响水的电离，C错误；

    D、醋酸钠溶于水醋酸根水解，促进水的电离，醋酸钠是电解质，D正确，

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

    （1）溶于海水的 CO2主要以4种无机碳形式存在，其中 HCO3－占95%，写出CO2溶于水产生HCO3－的方程式：___________。

    （2）在海洋循环中，通过如图所示的途径固碳， 写出钙化作用的离子方程式__________。

    （3）海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法： ①气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出 CO2 并用碱液吸收（装置如图），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂_________

    ②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol/L盐酸滴定，消耗y mL盐酸，则海水中溶解无机碳的浓度=________mol/L。

    （4）利用下图所示装置从海水中提取 CO2，有利于减少环境温室气体含量。

    ① 结合方程式简述提取 CO2的原理：_____________。

    ②用该装置产生的物质处理 b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的具体方法是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：

    （1）装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、________ 。

    （2）实验开始时，关闭 K2、开启 K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液， Ⅲ中小试管内苯的作用是___________。

    （3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。

    （4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。简述这一操作的方法：___________ 。

    （5）四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有___________。

    （6）将装置(Ⅱ)反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

    ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；

    ③用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤________（填操作名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能通过化学反应使溴水褪色的是

    A.乙醛B.裂化汽油C.甲苯D.油酸甘油酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类正确的是

    A. NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B. 水银、水玻璃都是混合物

    C. HD、HCHO都是极性分子D. 干冰、可燃冰都是分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．10 mol·L－1CH3COOH

    溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

    A. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）

    B. 点③和点④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

    C. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

    D. 点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．

    （1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为_____________，

    （2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣437.3 kJmol﹣1

    H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8 kJmol﹣1

    CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJmol﹣1

    则煤气化反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） 的焓变△H=__________kJmol﹣1；

    （3）如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL．

    ①装置中气体A为___________（填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为___________；

    ②乙装置中a极上的电极反应式为_________．若在a极产生112mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH4______mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH=_________．（忽略电解前后溶液体秋变化）

    ③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO3溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO410H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为______________（用含w、a的表达式表示，不必化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( )

    A. 3：1 B. 5：3 C. 1：2 D. 2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、

    B. 使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

    C. 0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42－、S2－

    D. 由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、HCO3－

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