下列关于实验原理或操作的叙述,正确的是( )A.实验室欲用480 mL 0.2 mol·L-1 H2SO4溶液,可用500 mL容量瓶配制B.用如图所示装置测定NaOH溶液的浓度C.铜与浓硫酸反应时,用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体D.用pH试纸测得新制氯水的pH为4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于实验原理或操作的叙述,正确的是（）

A.实验室欲用480 mL 0.2 mol·L-1 H2SO4溶液,可用500 mL容量瓶配制

B.用如图所示装置测定NaOH溶液的浓度

C.铜与浓硫酸反应时,用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体

D.用pH试纸测得新制氯水的pH为4

【解析】因为没有480 mL的容量瓶,故A正确;NaOH溶液应该用碱式滴定管,不能用酸式滴定管,NaOH溶液会腐蚀玻璃活塞,B项错误;溴水中的溴有挥发性,与SO2气体一起挥发到空气中,C错;新制氯水具有漂白性,不能用pH试纸测其pH,D错。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练专题4化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：填空题

(1)新的《环境空气质量标准》(GB 30952012)将于2016年1月1日在我国全面实施。据此,环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标,为公众提供健康指引,引导当地居民合理安排出行和生活。

①汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体,用化学方程式解释产生NO的原因。

②汽车排气管内安装的催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH= kJ/mol。

(2)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾,催化还原法和氧化吸收法是常用的处理方法。利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=a kJ/mol;欲计算反应CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓变ΔH2则还需要查询某反应的焓变ΔH3,当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时,ΔH3=b kJ/mol,该反应的热化学方程式是 ,据此计算出ΔH2= kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

(3)下表列出了工业上吸收SO2的三种方法。

方法Ⅰ	用氨水将SO2转化(NH4)2SO3,再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ	用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫
方法Ⅲ	用Na2SO3溶液吸收SO2,再经电解转化为H2SO4

方法Ⅱ主要发生了下列反应:

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH=+8.0 kJ/mol

2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)ΔH=+90.4 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol

则S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为。

(4)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练专题1物质的组成性质分类和化学用语练习卷（解析版） 题型：选择题

下列化学用语中,书写错误的是（）

A.硫离子的结构示意图:

B.氟化钠的电子式:Na+[]-

C.甲基的电子式:

D.次氯酸的结构式:H—O—Cl

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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练专题13物质结构与性质选修3练习卷（解析版） 题型：填空题

一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)([Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种重要的染料及农药中间体。请回答下列相关问题:

(1)Cu的核外电子排布式为。

(2)N的L层中有对成对电子;N立体构型是 ,其中心原子的杂化方式为。

(3)氨水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种 ;

(4)[Cu(NH3)4]SO4·H2O中呈深蓝色的离子是 ,该微粒中的“电子对给予一接受键”属于键;

(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练专题12化学实验基本操作与方案设计练习卷（解析版） 题型：选择题

下述实验能达到预期实验目的的是（）

序号实验内容实验目的

A室温下,用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

B向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

C向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液,有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应,且相互促进

D室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响

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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练专题11常见有机物及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

等物质的量的下列物质,与足量氢气发生加成反应消耗氢气最多的是（）

A. B.

C. D.

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科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练专题11常见有机物及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是（）

A.葡萄糖能氧化氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜(Cu2O)

B.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生加成反应

C.羊毛、蚕丝、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质

D.纤维素、乙酸乙酯、油脂和蛋白质在一定条件,都能水解

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科目：高中化学 来源：2014江苏省扬州市届高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：

熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

相关物质的溶解度（293K）见下表：

	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
溶解度/g	111	33.7	11.1	6.34

（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和。（填字母）

a．表面皿 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角

（2）加酸时不宜用硫酸的原因是；不宜用盐酸的原因是。

（3）采用电解法也可以实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比，电解法的优势为。

（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：

Ⅰ 称取0.80 g 左右的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。

Ⅱ 准确称取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ 将瓶中溶液加热到75～80 ℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。

①滴定过程中反应的离子方程式为。

②达到滴定终点的标志为。

③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为。

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习10-1化学实验常用仪器和基本操作练习卷（解析版） 题型：选择题

无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是( )

A．用蒸发皿加热NaCl溶液

B．不慎将汞滴落到桌面上，应立即用较多的水冲洗

C．从试剂瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

D．用瓷坩埚熔化氢氧化钠

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