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    14．化合物G（结构如图）是合成抗癌药氨柔比星的中间体．下列说法正确的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C12H14NO4
    B．该有机物既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应
    C．该有机物中含有2个手性碳原子
    D．1mol该有机物最多只能与1molBr2发生取代反应

    分析 有机物含有酚羟基，可是取代、氧化和显色反应，含有酯基，可发生水解反应，含有氨基，可与酸反应，以此解答该题．

    解答 解：A．由结构简式可知有机物分子式为C12H15NO4，故A错误；
    B．含有氨基，可与盐酸反应，含有酚羟基和酯基，可与碱反应，故B正确；
    C．连接氨基、酯基的碳原子为手性碳原子，故C正确；
    D．酚羟基邻位可为取代，则1mol该有机物最多只能与2molBr2发生取代反应，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

    （1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是提高软锰矿中锰的浸出率，植物粉的作用是作还原剂．
    （2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
    ②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
    ③…
    操作①中使用碳酸锰调pH的优势是；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
    （3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
    （4）计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．以乙烯为原料合成环状化合物 E（C4H4O4）的流程如下．
    [乙烯]$→_{①}^{HBrO}$[A]$→_{②}^{Cu/O_{2}}$[B]$→_{③}^{O_{2}，催化}$[C]$→_{④}^{NaOH/H_{2}O}$[D]$→_{⑤}^{浓硫酸，加}$[E]
    请回答下列问题：
    （1）E 的结构简式是；C 中所含官能团的名称是羧基和溴原子．
    （2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是（CH3）2C=C（CH3）2，名称（系统命名）是2，3-二甲基-2-丁烯．
    （3）反应①〜⑤中，属于取代反应的是④⑤（填写编号）．
    （4）写出反应②的化学方程式2HOCH2CH2Br+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2BrCHO+2H2O．
    （5）F是E的同分异构体，且1mol F与足量的 NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出符合条件的F的所有的结构简式HOOCCH=CHCOOH、CH2=C（COOH）2．
    （6）参照上述合成路线的表示，设计以乙烯为原料制备乙二醇的最简合成路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在Al2（SO4）3溶液中滴加少量NaOH溶液，化学方程式为Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4；继续加入过量的NaOH溶液，离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．下列对该反应的叙述不正确的是（　　）
    A．CO是还原剂B．Fe2O3被还原C．氧化产物是CO2D．属于置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．苯环结构中不存在碳碳单、双键交替出现的结构，下列可以作为证据的事实是（　　）
    ①苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色  ②苯不能使溴水因发生化学反应而褪色  
    ③苯在加热和有催化剂存在的条件下能生成环己烷  ④苯中碳碳键长完全相等  
    ⑤邻二氯苯只有一种  ⑥间二氯苯只有一种．
    A．①②④⑤B．①②③④⑥C．①⑤D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其族序数之和为13，且C的族序数是B的族序数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．三种元素的原子半径：B最小
    B．最高价氧化物对应的水化物：仅B呈碱性
    C．常温下，B在A、C的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中会发生钝化
    D．A、B、C的氧化物都是形成酸雨的罪魁祸首

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组有机物不管它们以任何比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时消耗氧气的量恒定不变的是（　　）
    A．C3H6和C3H8B．C4H6和C3H8C．C5H12和C6H6D．C3H6和C3H8O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1，3-戊二烯、⑤2-丁炔、⑥甲苯、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　）
    A．③④⑤B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦

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