【题目】电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，并制备硫酸。设计装置如图所示(已知电极为石墨电极只起导电作用，交换膜分别是只允许阴阳离子通过的阴阳离子交换膜)。下列叙述中错误的是
A.该交换膜为阳离子交换膜
B.若11.2 L(标准状况)SO2参与反应，则A池中增加2 mol H+
C.B池中的反应为H2O2+2e-+2H+＝2H2O
D.导线上箭头方向表示电流方向
【答案】B
【解析】
该原电池中，通入SO2的电极上失电子发生氧化反应，则通入二氧化硫的电极是负极，通入双氧水的电极是正极，正极上双氧水得电子生成水；B池中的反应为H2O2+2e-+2H+＝2H2O，A池中SO2＋2H2O－2e－=SO42－＋4H＋，H＋通过阳离子交换膜进入B池。
A．该交换膜为阳离子交换膜，氢离子从左向右进入B池，故A正确；
B．A池中SO2＋2H2O－2e－=SO42－＋4H＋，若11.2 L(标准状况)SO2参与反应，则A池中生成2 mol H+，根据B池反应可知，反应需要1molH+，所以只有1mol通过阳离子交换膜进入B池，左侧氢离子净增加1mol，故B错误；
C．B池中H2O2得电子发生还原反应，反应为H2O2+2e-+2H+＝2H2O，故C正确；
D．导线上箭头方向由正极指向负极，表示电流方向，故D正确；
故选B。
英才计划期末调研系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】国家航天局计划2020年实施火星探测任务。据了解火星上存在大量的含氮化合物，科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。
请回答下列问题：
（1）邻氨基吡啶(
)的铜配台物在有机不对称合成中起催化诱导效应。
①邻氨基吡啶中所有元素的电负性出小到大的顺序为__(填元素符号)。设NA为阿伏加德罗常数的值，1mol
中含有σ键的数目为__。
②一定条件下-NH2可以被氧化成-NO2，-NO2中N原子的杂化方式为__杂化。
（2）第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图所示，则该元素的基态原子电子排布式为___。
（3）元素周期表中的第IVA族~第VIIA族中部分元素的最简单氢化物的沸点变化趋势线如图，其中一个小黑点代表-种氢化物，则趋势线a代表第__族元素的最简单氢化物的沸点变化趋势，判断依据是__。
（4）干冰是常见的分子晶体，而CO2在高温高压下能形成另一种晶体其晶胞如图所示，该CO2晶体的熔点__(填“>”“<”或“=”)SiO2晶体的熔点。
（5）一种嘌呤和一种吡啶的结构如图。
①嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，原因是__。
②分子中的大π键可以用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则该吡啶中的大π键可表示为__。
（6）火星岩石中存在大量的氮化镓，氮化镓为六方晶胞，结构如图所示。若该晶体密度为dg·cm-3，晶胞参数a=b≠c(单位：nm)，a、b夹角为120°，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数c=___nm(写出代数式)。
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【题目】在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（ ）
A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C. c点，两溶液中含有相同浓度的OH-
D. a、d两点对应的溶液均显中性-
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.工业制硫酸的反应中，若通入128 g SO2，生成SO3的分子数目为2NA
B.2 mol Na2S分子中含有S原子的数目为2NA
C.标准状况下，6.72 L NH3溶于水后，溶液中NH3·H2O和
数目之和为0.3NA
D.Zn与浓硫酸充分反应后，收集到气体0.5 mol，电子转移的数目为NA
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【题目】一定条件下，体积固定的密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)。下列情况可以说明该反应一定达到化学平衡的是
A.断裂1 mol H－H键，同时生成2 mol H－I键B.容器内压强保持不变
C.容器内气体颜色保持不变D.容器内H2、I2和HI的物质的量之比为1：1：2
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制备Li2C2O4，并用其制备LiFePO4部分工艺流程如图（该流程可能造成水体砷污染）：
已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L-1）：
Li+ | Ni2+ | Mg2+ | |
滤液1 | 22.72 | 20.68 | 60.18 |
滤液2 | 21.94 | 7.7×10-3 | 0.78×10-3 |
I.制备Li2C2O4
(1)滤渣2的主要成分有__（填化学式）。
(2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为__。
(3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式：__。
Ⅱ.制备LiFePO4
(4)将电池极Li2C2O4和FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式是___。
(5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是__（任写一点）。
(6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除废水中的As(Ⅴ)，其机制模型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是__。在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧（无元素化合价变化）后得到一种磁性化合物，化学式为Fe7As2O14，该物质中二价铁与三价铁的个数比为__。
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【题目】某无色溶液中可能含有H+、
、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl－、
、
、
中的几种离子，且几种阴离子浓度相同(不考虑水的电离)。取三份该溶液于三支试管中，每份10 mL，进行如下操作：
①向试管1中滴加足量的BaCl2溶液，过滤后得到沉淀0.03 mol，向滤液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。
②向试管2中滴加一定浓度的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与NaOH溶液体积关系如图所示。
③向试管3中加入足量铜粉，铜粉溶解并产生无色气体，该气体在试管口处变为红棕色。
则下列说法中正确的是
A.该溶液中一定存在H+、K+、Mg2+、Al3+、Cl－、、
B.该溶液中c(K+)一定为2 mol/L
C.试管2中滴加的NaOH溶液浓度一定为1 mol/L
D.试管3中溶解的铜粉质量一定为0.72 g
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【题目】X、Y、Z、W 四种物质间的转化关系如图所示 ，下列转化不能一步实现的是( )
序号 | X | Y | Z | W | 转化关系 |
A | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
|
B | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
C | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
D | H2S | S | SO3 | H2SO4 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各反应中属于加成反应的是
A.CH4＋2O2
CO2＋2H2O
B.CH2=CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br
C.CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl
D.CH3CH2CH2CH3
CH2= CH2＋CH3—CH3
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