Question

13．下列反应中转移电子的物质的量不等于2mol的是（　　）

• A． 1 mol Al与含1mol H₂SO₄的稀硫酸溶液反应
• B． 1mol Cu与含4mol HNO₃的浓硝酸溶液反应
• C． 1 mol Cu与含2 mol H₂SO₄的浓硫酸共热
• D． 1 mol MnO₂与足量浓盐酸共热

Answer 1

分析 先根据两种反应物的物质的量判断哪种过量，按照量少的计算，参加反应的物质的量，然后根据化合价的变化计算转移电子的物质的量．

解答 解：A．根据反应2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑可知，1mol铝完全反应消耗1.5mol硫酸，硫酸只有1mol，所以反应生成氢气的物质的量按照硫酸的计算，1mol硫酸完全反应生成1mol氢气，转移了2mol电子，故A不选；
B．根据铜与浓硝酸反应方程式Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O可知，4mol硝酸完全反应需要消耗1mol铜，当硝酸变为稀硝酸时发生3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，4mol硝酸完全反应需要消耗1.5mol铜，而铜只有1mol，所以铜不足，转移的电子按照铜的物质的量计算，1mol铜完全反应生成铜离子转移了2mol电子，故B不选；
C．铜与浓硫酸的反应方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，1mol铜完全反应需要消耗2mol硫酸，同时生成1mol二氧化硫气体，由于随着反应的进行，浓硫酸浓度减小，当浓硫酸变成稀硫酸，铜不与稀硫酸反应，所以常见反应的铜的物质的量小于1mol，转移的电子小于2mol，故C选；
D．1 mol MnO₂与足量浓盐酸共热，反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，MnO₂全部反应，转移电子为2mol，故D不选．
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应中电子转移的计算，题目难度中等，注意掌握计算氧化还原反应中电子转移数目的方法，明确判断反应物过量的方法．