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    根据下列热化学方程式(      )
    （1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)                      △H1＝–393.5 kJ/mol
    （2）H2(g) + O2(g) ＝H2O(l)                   △H2＝–285.8 kJ/mol
    （3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)     △H3＝–870.3kJ/mol
    可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：
    A．△H＝244.1kJ/molB．△H＝-488.3kJ/mol
    C．△H＝-996.6kJ/molD．△H＝996.6kJ/mol
    B

    试题分析：根据盖斯定律可知，（1）×2＋（2）×2－（3）即得到2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)，所以该的反应热为△H＝－393.5 kJ/mol×2－285.8 kJ/mol×2＋870.3kJ/mol＝－488.3kJ/mol，答案选B。
    点评：由于反应热和反应途径是无关系的，能量是守恒的，所以在计算反应热时1经常用到的定律就是盖斯定律。需要注意的是，反应热和化学计量数有关系，因此在扩大化学计量数时，不要忽略了反应热的变化。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。宇宙火箭和导弹中，大量用钛代替钢铁。
    (1)Al的离子结构示意图为                  ；
    Al与NaOH溶液反应的离子方程式为                                         
    (2)氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，
    其反应方程式为                                                
    （3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4(g) + x N2(g) + 6 H2(g)   Si3N4(s) + 12 HCl(g)   △H＜0  
    在恒温、恒容时，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2 L密闭容器内，进行上述反应，5 min达到平衡状态，所得HCl(g)为0.3mol/L、 N2为0.05 mol/L
    ① H2的平均反应速率是                       
    ② 反应前与达到平衡时容器内的压强之比=           
    ③ 系数 x =     
    (4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)  ΔH1＝＋140 kJ·mol－1
    C(s)＋O2(g)=== CO(g)    ΔH2 ＝－110 kJ·mol－1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
                                                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =" -297.23" kJ·mol-1，下列说法正确的是：
    A．1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和
    B．1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和
    C．S(g) + O2(g) = SO2(g)△H =" -Q" kJ·mol-1；Q的值大于297.23
    D．S(g) + O2(g)= SO2(g)△H =" -Q" kJ·mol-1；Q的值等于297.23

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）CH3CHO是有毒物质，易溶于水，含高浓度CH3CHO的废水可以用隔膜电解法处理，总反应为：
    2CH3CHO(l) + H2O(l) CH3CH2OH(l) + CH3COOH(l) ；△H
    (1)依次写出该反应中三个有机物的官能团名称_____、_______、_______（每空1分）
    (2)已知CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH的燃烧热分别为1366.8 kJ/mol、1166.4kJ/mol、874.8kJ/mol，则△H=_____________
    (3)现在实验室中模拟乙醛废水的处理过程，模拟废水为一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液，其装置示意图如下图所示。

    ①b是直流电源的______极。
    ②Na2SO4的作用是_______________________________________。
    ③阳极除去乙醛的电极反应为                                    
    (4)在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇          kg（计算结果保留小数点后1位）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：
    反应I： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)           △H = —49.0  kJ·mol-1
    反应II：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)      △H =" —173.6" kJ·mol-1
    (1)写出由CH3CH2OH+_____2CH3OH的热化学方程式为：__________________。
    (2)在一定条件下，对于反应I：在体积恒定的密闭容器中，达到平衡的标志是__  (填字母)
    a．CO2和CH3OH 浓度相等　　　　　b．H2O的百分含量保持不变
    c．H2的平均反应速率为0　　　　  d．v正(CO2)=3v逆(H2)　
    e.混合气体的密度不再发生改变   
    f. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 
    如果平衡常数K值变大，该反应　　　　　　　　　(填字母)
    a．一定向正反应方向移动　　　 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    c．一定向逆反应方向移动　　　 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是     (填字母) ，
    达到平衡后，想提高H2转化率的是_______________(填字母)
    a、降低温度     b、补充H2      c、移去甲醇   d、加入催化剂
    （3）在密闭容器中，对于反应II中，研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、m= n(H2)/n(CO2)=3时，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示，则表示CH3CH2OH体积分数曲线的是      ；表示CO2的体积分数曲线的是       。
      
    （4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。上图是反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，若催化剂的表面积S1＞S2 ，在上图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：____________________________________。
    由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
    （1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为                                     。
    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) 　△H1="+49.0" kJ·mol-1
    ②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)　△H2
    已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)　　△H ="-241.8" kJ·mol-1
    则反应②的△H2= 　　　　　　　　　      。
    （3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入　　　　极（填“正”或“负”），该极发生的电极反应为　　　　　　　　　　                　　。

    （4）已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：
    N2 （g）+ 3H2 （g）= 2NH3（g） ΔH=" —92.4" KJ/mol，则N≡N键的键能是                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在火箭推进器中装有还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知一些键断裂所需能量数据：
    N-N:159 kJ /mol   N="N:419" kJ /mol   N≡N:945 kJ /mol   H-H:436 kJ /mol  
    N-H:389 kJ /mol   H-O:465 kJ /mol   O-O:138 kJ /mol   O="O:498" kJ /mol
    ①写出肼和过氧化氢的结构式：肼______        ___，过氧化氢______   
    ②写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA代表阿伏加德罗常数，则关于 C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　 ）
    A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
    B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
    C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
    D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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