Question

13．下列说法正确的是（　　）

• A． 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑是水作还原剂的氧化还原反应
• B． 1mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A
• C． 用灼烧的方法除去Na₂CO₃中的NaHCO₃
• D． NaHCO₃溶液中加入稀盐酸：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，O元素化合价由-1变为-2和0价；
B．过氧化钠化学式是由1个过氧根离子和2个钠离子构成，所以其阴阳离子个数之比为1：2，据此计算离子总数；
C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
D．NaHCO₃溶液中加入稀盐酸：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．

解答 解：A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，O元素化合价由-1变为-2和0价，Na₂O₂既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B．过氧化钠化学式是由1个过氧根离子和2个钠离子构成，所以其阴阳离子个数之比为1：2，则1molNa₂O₂固体中含有离子总数为3N_A，故B错误；
C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，而碳酸钠加热不分解，所以用灼烧的方法除去Na₂CO₃中的NaHCO₃，故C正确；
D．NaHCO₃溶液中加入稀盐酸：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查钠及其化合物的性质，明确物质的组成以及反应的本质，熟练掌握氧化还原反应的特征即可解答，难度不大．