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    下列化学键中键能最大的是 

        A.  F―H       B.  Cl―H    C.  Br―H       D. I―H

    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?崇明县一模）在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处．
    （1）例如：第二周期的Be与第三周期Al．
    ①Al原子的最外层电子排布式为
    3s23p1
    3s23p1
    ，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为
    Al（OH）3?AlO2-+H++H2O
    Al（OH）3?AlO2-+H++H2O
    ．
    ②Be 的氧化物的化学式为
    BeO
    BeO
    ，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为
    Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+H2O
    Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+H2O
    、
    Be（OH）2+2HCl=BeCl2+H2O
    Be（OH）2+2HCl=BeCl2+H2O
    ．
    （2）物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol化学键释放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ  H-I的键能为297kJ/mol，也可以理解为破开1mol H-I 键需要吸收297kJ的热量．下表是一些键能数据
    键能（kJ/mol） 键能（kJ/mol） 键能（kJ/mol）
    H-H 436 C-Cl 243 H-Cl 432
    Cl-Cl 330 C-I 218 C-F 427
    C-O 347 H-O 464 H-F 565
    根据表中数据回答下列问题：
    ①判断CCl4的稳定性
    小于
    小于
    （填“大于”或“小于”）CF4 的稳定性．
    ②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI（R为相同的烃基）反应活性由大到小的顺序的是
    RI＞RBr＞RCl＞RF
    RI＞RBr＞RCl＞RF
    ．
    ③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是
    C
    C
    （填编号）
    选项 现象：沸点H2O＞H2S 原理：键能H-O＞H-S 原理对现象的解释
    A 正确 正确 可以
    B 错误 正确
    C 正确 错误
    D 正确 正确 不可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳的多样性体现了物质世界的多样性．
    （1）C、Si、N三种元素的电负性由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙面孔；人类已知的最薄材料--石墨烯．
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    ①下列说法中，正确的是
     
    ．（填标号）
    A．碳各种单质的晶体类型相同                B．石墨烯含有非极性键
    C．从石墨剥离得到石墨烯需要破坏化学键      D．石墨烯具有导电性
    ②石墨烯中，每个碳原子通过
     
    杂化与周围碳原子成键，12g石墨烯含σ键数约为
     
    ．
    ③化学气相沉积法是获得石墨烯的有效方法之一，催化剂可以用金、铜等金属．根据下表数据，铜的第一电离能 （I1） 小于锌的第一电离能，试解释铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能的主要原因
     
    ．
    电离能/KJ?mol-1 I1 I2
    铜 746 1958
    锌 906 1733
    （3）CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，CO分子中含
     
    个π键．分析下表中的有关数据，说明CO 的化学性质比N2活泼的原因：
     
    ．
    化学键  C-O  C=O  C≡O
    键能/KJ?mol-1  351  803  1071
    化学键  N-N  N=N  N≡N
    键能/KJ?mol-1  159  418  946

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知破坏1mol化学键所消耗的能量和形成1mol该化学键所放出的能量相等，这部分能量称作键能。下表中的数据是各种化学键的键能（kJ），根据表中数据回答下列问题。

    物质

    Cl2

    Br2

    I2

    HCl

    HBr

    HI

    H2

    能量（kJ）

    243

    193

    151

    432

    366

    298

    436

    （1）下列氢化物中最稳定的是_______。①  HCl   ② HBr    ③ HI

    （2）下列物质本身具有的能量由低到高的顺序是_______。 ① H2②Cl2③ Br2 ④ I2

    （3）Br 2 + H2＝2H Br 的反应是吸热反应还是放热反应，其数值是多少？

    答：_________________________________________________。

    （4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应：X 2 + H2＝2HX，当消耗等物质的量氢气时，能量变化最大的反应是_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省高三上学期“一诊”模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E的常见化合价为＋3;F最高正价与最低负价的代数和为4; G+的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：

    （1）G的基态原子的外围电子排布式为           ，周期表中F属于        区。

    （2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为               ;F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为                       

    （3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于_______     

    （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体

    （4）设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH=11的甲的水溶液  ②pH=3的乙的水溶液  ③pH=3的丙溶液，3种溶液中水电离出的cH+之比为                        

    （5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1:4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为                                                                         

    （6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：___________________________                

    （7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是___    __

    A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键 

    B．X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

    C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素

    D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体

     

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