【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______、______。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g，按如图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是______。
②将下列实验操作步骤正确排序______(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却到室温
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为______(填标号)。C、D中有气泡冒出。
A.NaOH B.品红 C.浓H2SO4 D.Ba(NO3)2 E.BaCl2
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式__________。
【答案】样品没有变质 绿矾容易被氧化 (球形)干燥管 dabfce E、B 2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
【解析】
(1)亚铁离子不稳定，易被空气中氧气氧化生成铁离子；
(2)①根据仪器的图形可判断仪器名称；
②实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气排出装置中的空气，冷却时注意关闭开关，冷却至室温再称量固体质量的变化；
(3)硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡溶液，用于检验SO3，D为品红溶液，可用于检验SO2。
(1)滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，可知样品中没有Fe3+，但Fe2+不稳定，易被空气中氧气氧化生成Fe3+，最终溶液变红色；
(2)①由仪器的图形可知B为干燥管；
②实验时，为避免Fe2+被氧化，应先通入氮气，排出装置中的空气，冷却时注意关闭开关，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dabfce；
(3)①实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，则反应中Fe元素化合价升高，S元素化合价应降低，则一定生成SO2，可知硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡，用于检验SO3，发生反应：SO3+H2O=H2SO4，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，因此可观察到产生白色沉淀，D为品红溶液，可用于检验SO2，可观察到品红溶液褪色。未反应的SO2、SO3会导致大气污染，可根据二者是酸性氧化物，能够与碱发生反应，用碱作吸收液，除去SO2、SO3而排除其环境造成的污染，故合理选项是E、B；
②硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，分解反应方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
应用题点拨系列答案
状元及第系列答案
同步奥数系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，一固定体积的密闭容器中发生反应：A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)，下列描述中不能说明该反应到达平衡状态的是
①混合气体的压强不再变化
②单位时间内生成2a mol C，同时生成3a mol B
③气体密度不再变化
④A的质量不再变化
⑤气体的平均相对分子质量不再变化
⑥2v逆(C)=3v正(B)
A.①③B.②⑤C.①⑥D.④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的有几句
①3He、
的化学性质基本相同；
②3He、 具有相同的中子数；
③3He核聚变是化学变化；
④3He液化是物理变化；
⑤3He、形成的单质中均含有非极性键；
⑥3He、分别组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3：4；
⑦由H原子形成
键要吸收热量；
⑧化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关；
⑨在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成
时所释放的热量称为中和热；
⑩锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极。
A.2B.3C.4D.5
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【题目】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]____。
(2)根据元素周期律，元素的电负性Ga____(填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能B____Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是____。
(3)杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为____，As原子采取____杂化。
(4)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是____。
(5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=x pm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价键数为____；该晶体的密度为______g/cm3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，已知下列化学键的键能：
化学键 | 键能kJ/mol |
H-H | 436 |
N-H | 391 |
N | 946 |
下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 反应热ΔH＝92 kJ·mol－1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ热量
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【题目】用惰性电极电解AgNO3溶液，说法不正确的是( )
A.电解过程中阴极质量不断增加
B.电解过程中溶液的pH不断降低
C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况
D.电解后两极产生的气体体积比为2∶1
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【题目】根据下述转化关系，回答问题：
已知：①＋CH3Br
CH3＋HBr；
②C物质苯环上一卤代物只有两种。
(1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。
(2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。
(3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。
(4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。
(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。
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【题目】根据信息书写相关反应方程式:
(1)磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片[含Al、炭黑、LiFePO4（难溶于水和碱）]中各物质的流程如下图所示：
①写出“碱溶”时的离子方程式：________。
②写出“酸溶”时的化学方程式：________。
③LiFePO4可由Fe2O3、碳粉、LiH2PO4在480℃~900℃时混合共热制得，反应中还有CO生成，写出该反应的化学方程式：________。
(2)羟基自由基(电子式为
，本题用·OH表示)有较强的氧化性，常用于污染物的治理。
①pH＝3时，Fe2+可循环催化H2O2的分解，过程中会产生·OH 中间体，转化过程如右图所示。写出转化Ⅱ的离子方程式：________。
②写出酸性条件下，·OH将水中的乙醛氧化成CO2和H2O的离子方程式：________。
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【题目】某
样品中含有
和
杂质，现欲制取纯净的，某同学设计如图的实验方案。请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是______，在该操作中用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒，还有______
(2)沉淀A的成分是______
填化学式
，写出第③步反应中铝元素转化的离子方程式______
(3)写出证明滤液B中
已沉淀完全的实验方法______
(4)不改变上述流程图的结构，将“①过量盐酸”“②过量NaOH”交换位置，则“③过量
”应改为_____，写出此方案下生成沉淀B的离子方程式______
(5)为了得到更加纯净的
，过滤后需要进行操作步骤是______
(6)写出工业由氧化铝冶炼铝的化学方程式______
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