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    （14分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_________    __，[Cu(H2O)4]2+名称为               ，画出该配离子中的配位键__________ _______。
    （2）根据VSEPR预测HCN的空间结构为                    形，其中C原子用于形成σ键的是           个            轨道，用于形成π键的是          个          轨道。
    （3）根据甲醛的分子结构特点推测俗称光气的二氯甲醛分子（COCl2）结构式为                 ，中心原子杂化方式为           ，空间结构为            形。
    （4）按要求写出仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp3杂化形成分子的化学式（各写一种）：
    正四面体分子____         _，三角锥形分子____      ____，V形分子_____ ____。
    （14分）（1）Fe3+(1分)，
    四水合铜离子（1分），（1分）
    （2）直线(1分)，2(1分)，SP杂化(1分)，2(1分)，未杂化的P轨道(1分)
    （3）（1分），SP2(1分)，平面三角(1分)
    （4）SiCl4(1分)，PCl3(1分)，SCl2(1分)
    （1）根据配合物化学式可知，Fe(SCN)2+中提供空轨道接受孤对电子的微粒应该是铁离子；[Cu(H2O)4]2+名称为四水合铜离子，其中水是配体，铁离子提供空轨道，所以该配离子中的配位键是。
    （2）化合物HCN中中心原子碳原子没有孤对电子，所以该化合物是直线型结构。其中C原子用于形成σ键的是2个sp杂化轨道；而未参与杂化的p轨道电子用于形成π键。
    （3）二氯甲醛分子（COCl2）中中心碳原子也没有孤对电子，所以是平面三角形结构，因此是sp2杂化，其结构式是。
    （4）仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp3杂化形成分子中，如果是正四面体形结构，则应该是SiCl4；如果是三角锥形结构，则应该是PCl3；如果是直线型结构，则应该是SCl2。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R+核外有28个电子。请回答下列问题：(答题时，A、D、E、G、L、M、R用所对应的元素符号表示)
    （1）E、G、M的第一电离能由大到小的顺序为                。
    （2）下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为-2价。基态R2+的核外电子排布式为              ；Q的化合价为               价。

    （3）1 mol晶体L中含有δ键的数目为          。
    （4）G与M可形成MG3与MG2，MG3分子的空间构型是           ，MG2中M原子的杂化方式是   。
    （5）在(EA4)2R(MG4)2中存在的化学键除极性键外，还有         (填字母)。 
    a．离子键    b． 氢键    c．配位键    d．金属键 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。
    请回答下列问题：
    （1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为
    （用元素符号回答）。
    （2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是                             。
    （3）B分子的空间构型为          形，该分子属于          分子（填“极性”或“非极性”） 。
    （4）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用。请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式                                      ，该反应中反应物Cu的基态原子电子排布式为                       。铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，下图是铜晶体一个晶胞的示意图，则晶胞中含        个铜原子。

    （5）D分子中心原子的杂化方式是            ，由该原子组成的单质分子中包含
          个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知：
    ①G的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子核外有三个未成对电子；
    ③D和E原子价电子排布式均为ns2np4；④F的单质是黄绿色气体。
    请回答下列问题：
    (1)G2+的核外电子排布式是                  。在[G(NH3)4]2+离子中，G2+与NH3分子形成的是         键。
    (2)与B、C形成的阴离子(BC—)互为等电子体的微粒有          、         (分子和离子各写一种)。
    (3)B与C形成的化合物中，下列判断正确的是           。
    a．氢化物稳定性：B>C          b．氢化物沸点：B<C
    c．最高价氧化物的水化物酸性：B<C         d．非金属性：B>C
    (4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为                 (用元素符号作答)，B的一种氢化物相对分子质量为26，分子中的σ键与π键数目比为             。
    (5)七种元素中，电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为         ，该物质的晶体属于         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。
    请回答：
    (1)A元素的名称是________；
    (2)B的元素符号是________，C的元素符号是________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是________________；
    (3)E属元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名称是________，它的＋2价离子的电子排布式为________________；
    (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm-3，则晶胞的体积是________(只要求列出算式)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ( 8分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的阳离子就是一个质子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
    回答下列问题：
    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为                    ，
    1mol Y2X2含有σ键的数目为              。
    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是                         。
    （3）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
    （1）Ni原子的基态电子排布式为______________________________；
    （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
    （3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图示。该合金的化学式为_______________；
       
    （4）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，氮原子的杂化轨道类型为_______________。氧原子的杂化轨道类型为_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。
    ⑴以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是    。A、H—O—F    B、H—F—O
    ⑵次氟酸中氧元素的化合价为       ，次氟酸的电子式为              ，次氟酸分子中共价键的键角     180°（填“<”或“=”）。
    ⑶下面给出了几个分子和基团化学键的键能：
     
    		H2
    		O2
    		F2
    		OH
    		OF
    		HF
    E/(kJ/mol)
    		432
    		494
    		155
    		424
    		220
    		566
     
    请计算反应　2HOF(g)  =  2HF(g) + O2（g）的反应热(△H)，近似为　 kJ/mol。从计算结果预测次氟酸的一条化学性质：                    。
    ⑷次氟酸能被热水瞬间分解，生成一种常见的物质M，M是18e-，且被称为“绿色氧化剂”。写出次氟酸与热水反应的化学方程式：                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是：
    ①焦炭　②纯碱　③碳酸钙　④氢氟酸　⑤硝酸　⑥氢氧化钠　⑦硝酸钙
    A．③⑤⑦B．⑤⑦C．③⑤D．⑤

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