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    11．氢气是未来的理想能源，理由不符合的是（　　）
    A．热值高B．燃烧时不污染环境
    C．用于制取H2的水资源丰富D．密度小，便于运输

    分析 根据氢气具有可燃性，燃烧时的发热量高，燃烧的产物是水无污染，可以用水制取氢气，来源广，氢气密度小，占据空间大，不便于运输，据此分析解答．

    解答 解：A氢气的热值为1.4×108J/kg，和其它能源比较，热值高，故A正确；
    B、氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，故B正确；
    C、用于制取H2的水资源丰富，故C正确；
    D、密度小，和其它能源比较，同质量占据空间大，不便于运输，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了有关氢能源的知识，掌握氢气的可燃性、燃烧的产物，制取的方法是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．BeCl2B．HClC．PCl5D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列气体不会造成大气污染的是（　　）
    A．二氧化硫B．氮气
    C．一氧化碳D．一氧化氮和硫酸铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于化学反应进行方向的说法，错误的是（　　）
    A．熵是量度混乱（或无序）程度的物理量
    B．液态水变为气态水、氯化铵溶于水、扑克牌洗牌等均属于熵增的过程
    C．焓增或熵减的过程均不能自发进行
    D．过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否发生和过程发生的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图，试回答下列问题：

    （1）从反应开始到平衡时，v（N2）=0.0125mol/（L•min）．
    （2）反应达到平衡后，在第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为AC．
    A． 0.20mol/L       B.0.12mol/L      C.0.10mol/L          D.0.08mol/L
    （4）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30mol/L．请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线．
    （5）保持其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2molN2和0.6molH2，达到平衡时，NH3的体积分数为m%．若向容器中继续加入0.2molN2和0.6molH2，在同样的温度下达到平衡时，NH3的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是C．
    A．m＞nB．m＜nC．m=nD．无法比较%

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4C1O4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示：2NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+4H2O+Cl2+2O2↑，下列对此反应的叙述中错误的是（　　）
    A．上述反应中，只有一种元素被氧化
    B．反应生成1molN2时，电子转移6mol
    C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3
    D．在反应中高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知反应：

    （1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是醛基，只含该官能团的物质在一定条件下能发生①③（填序号）．
    ①银镜反应    ②酯化反应      ③还原反应
    （2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R1可以是②③（填序号）．
    ①-CH3    ②     ③-CH═CH2
    （3）某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化：

    结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链．
    ①A、E的结构简式分别为、．
    ②写出下列转化的反应方程式：
    B→C；
    D→E+2CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2．
    （1）标出该反应中电子转移的方向和数目．
    （2）指出该反应中，氧化剂是Fe2O3，还原剂是CO．
    （3）若有2mol电子发生转移，在标准状况下，计算生成CO2的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（　　）
    A．HI的生成速率等于其分解速率
    B．HI的生成速率小于其分解速率
    C．HI的生成速率大于其分解速率
    D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小

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